下列溶液中c比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中c大的是A．300mL 1mol/L的硝酸钠溶液 B．200mL 1．5mol/L的硝酸镁溶液C．100mL 1．5mol/L的硝酸铝溶液 D．200mL 3mol/L的硝酸钾溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液中c（NO3-）比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中c（NO3-）大的是

A．300mL 1mol/L的硝酸钠溶液 B．200mL 1．5mol/L的硝酸镁溶液

C．100mL 1．5mol/L的硝酸铝溶液 D．200mL 3mol/L的硝酸钾溶液

练习册系列答案

相关题目

设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2．8 g 一氧化碳和乙烯的混合气体中所含的碳原子数目为0．1NA

B．标准状况下5．6 L N2O 气体所含的电子数为5．5NA

C．用惰性电极电解CuCl2溶液阴极得到0．1NA 个Cu 原子时，阳极生成2．24 L 气体

D．0．1 mol·L-1 的NaCl 溶液中，Na+与Cl-的总数目为0．2NA

现有含 NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现 Cl－、SO42－和 NO3-的相互分离：其中试剂 1、2、4 分别为

A．硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸

B．氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液

C．氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸

D．氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、常温下1 L 0．1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0．2NA

B、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA

C、标准状况下2．24 L己烷分子中含有1．9NA对共用电子

D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11．2 L

现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol·L-1, H2SO4物质的量浓度为0．5mol·L-1,若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成含0．2mol·L-1 CuSO4和2mol·L-1 H2SO4的混合溶液,试求:

（1）所得溶液的体积是多少毫升?

（2）需加入密度为1．84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？（小数点后保留1位）

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

酸	HX	HY	HZ
电离常数K	9×10－7	9×10－6	10－2

A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

C．相同温度下，0．1 mol·L－1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快

D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0．1 mol·L－1 HX

绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为

A．164 kg B．2．5 mol C．2500 g/mol D．2500 mol

某炔烃经催化加氢后，得到3-甲基戊烷，该炔烃是

A、2-甲基-1戊炔

B、2-甲基-3-戊炔

C、3-甲基-1-戊炔

D、3-甲基-2-戊炔

（10分）某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备 +1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52．36%、46．33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：

（1）生成甲的化学反应方程式为。

（2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是。

（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是。

（4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料）。

试题分类