Question

BF₃熔点和沸点都比较低，下列有关叙述不正确的是（　　）

• A、BF₃分子中键与键之间的夹角为120°
• B、BF₃中心原子采用sp³杂化
• C、BF₃分子呈正三角形，中心原子无孤对电子
• D、BF₃分子立体结构与CO₃^2-相同

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：A．根据中心原子的价层电子对数确定其空间构型，根据空间构型确定其键角；
B．根据中心原子的价层电子对数判断杂化类型；
C．根据中心原子的价层电子对数其空间构型，结合B-F分析；
D．先判断价层电子对数，再判断分子的立体构型．

解答： 解：A．BF₃中B原子价层电子对个数=3+

1

2

×（3-3×1）=3，B原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，则F-B-F间的夹角为120°，故A正确；
B．BF₃中B原子价层电子对个数=3+

1

2

×（3-3×1）=3，则BF₃中心原子采用sp²杂化，故B错误；
C．BF₃中B原子价层电子对个数=3+

1

2

×（3-3×1）=3，B原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，三个B-F键完全相同，则BF₃分子呈正三角形，故C正确；
D．CO₃^2-中C原子价层电子对个数=3+

1

2

×（4+2-3×2）=3，C原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，与BF₃分子立体结构相同，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了分子构型、键角等知识点，根据价层电子对互斥理论确定分子构型，题目难度不大．