题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C、通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D、18 g水中所含的电子数为8 NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
B．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子；
C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；
D．水分子中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子．
解答： 解：A．标况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；
C．通常状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积，故C错误；
D．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子，所含的电子数为10NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
BF3熔点和沸点都比较低，下列有关叙述不正确的是（　　）
A、BF3分子中键与键之间的夹角为120°
B、BF3中心原子采用sp3杂化
C、BF3分子呈正三角形，中心原子无孤对电子
D、BF3分子立体结构与CO32-相同
化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJ?mol-1）P-P：198  P-O：360  O=O：498 则反应P4（白磷）+3O2→P4O6 的反应热△H为（　　）
A、+1638KJ?mol-1
B、-1638KJ?mol-1
C、+126KJ?mol-1
D、-126KJ?mol-1
下列有关表述不正确的是（　　）
A、-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同
B、丙烷的分子结构模型示意图：
C、次氯酸的电子式为
D、熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4═Na++HSO4-
下列离子方程正确的是（　　）
A、向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳  OH-+CO2═HCO3-
B、向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、向盐酸中投入碳酸钙 CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、氢氧化钡溶液中加入硫酸  H++OH-═H2O
（1）写出草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：
 
；
（2）写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式：
 
；
（3）已知，乙炔的燃烧热（△H）为-1366.8KJ/mol，写出其燃烧热的热化学方程式：
 
．
设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
A、1 mol NH3所含有的原子数为NA 个
B、常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA个
C、常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为3NA 个
D、1 L  0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA个
气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（　　）
A、分子个数B、温度
C、压强D、分子大小
下列说法在一定条件下可以实现的是（　　）
①非金属置换金属的反应　
②弱酸反应可以生成强酸　
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④有单质参加的非氧化还原反应．
A、①②③④B、②④
C、①②③D、①③④

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