题目内容

(1)实验室配制500mL0.5mol/L的Na2SO4溶液，所需仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、                                 ；
(2) 用量筒量取50mL溶液，其中含有SO42-的数目是               ，（阿伏伽德罗常数用NA表示），Na+的物质的量浓度为                              。


解析

练习册系列答案
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（2009?静安区一模）高锰酸钾是常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

（1）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是
d
d
 （填序号）
a．浓硝酸    b．硝酸银    c．氯水    d．烧碱
（2）K2MnO4和C02反应生成KMnO4、MnO2和K2C03的化学方程式为：
3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2
3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2

（3）上述流程中可循环使用的物质有
KOH、MnO2
KOH、MnO2
 （用化学式表示，至少写2种）．
（4）操作I的名称是
过滤
过滤
；用结晶法分离KMnO4、K2C03两种物质，进行该操作前需查阅的资料是
KMnO4、K2C03的溶解度随温度变化情况
KMnO4、K2C03的溶解度随温度变化情况
．
（5）以下是KMnO4的溶解度数据．
温度（℃） O 10 20 50 60
S（g/lOOg水） 2.8 4.3 6.3 17.0 22.1
实验室用重结晶的方法将KMnO4粗品制成精品．需进行的操作有：配制热饱和溶液、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、洗涤、
干燥
干燥
．洗涤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗
；检查是否洗净的操作是
取第二次洗涤液，加入CaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净．
取第二次洗涤液，加入CaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净．
．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．?
滴定次数 待测盐酸的体积（mL） 标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）
第一次 20.00 0.40 20.50
第二次 20.00 4.10 24.00
第三次 20.00 1.00 24.00
①滴定达到终点的现象是
无色变浅红色且半分钟内不褪色
无色变浅红色且半分钟内不褪色
．此时锥形瓶内溶液的pH范围为
8.2-10
8.2-10
．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
0.10
0.10
 mol/L（保留小数点后二位数）．
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作
丙
丙
，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
DE
DE
．
A．滴定终点读数时俯视读
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体?
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
（Ⅰ）FeCl3的水溶液呈
酸性
酸性
（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（用离子方程式表示）；
实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
抑制
抑制
（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Fe2O3
Fe2O3
．
（Ⅱ）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
请回答下列问题：
（1）某次滴定时的滴定管中的液面如图所示，其读数为
22.60
22.60
mL．
（2）根据下列数据：
滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为
0.1250
0.1250
mol/L．
（3）下列实验操作会使实验结果偏高的是
A、B、C、D
A、B、C、D
．
A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡．
（2012?南京模拟）实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：
步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤．
步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止．趁热过滤．
步骤3：向滤液中加入一定量的（NH4）2SO4固体．
表1  硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100g H2O）
物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
FeSO4?7H2O 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 -
（NH4）2SO4 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 - 88.0
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O 12.5 17.2 21.0 28.1 33.0 40.0 44.6
（1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是
保持铁过量
保持铁过量
．
（2）在0～60℃范围内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是
在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小
在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小
．
（3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥
．
（4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2+含量的步骤如下：
步骤1：准确称取硫酸亚铁铵晶体样品a g（约为0.5g），并配制成100mL溶液；
步骤2：准确移取25.0mL硫酸亚铁铵溶液于250mL锥形瓶中；
步骤3：立即用浓度约为0.1mol?L-1KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为终点；
步骤4：将实验步骤1～3重复2次．
①步骤1中配制100mL溶液需要的玻璃仪器是
玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯
玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯
．
②为获得样品中Fe2+的含量，还需补充的实验是
准确测定滴定中消耗的高锰酸钾溶液的体积
准确测定滴定中消耗的高锰酸钾溶液的体积
．
实验室制备少量硝基苯的主要步骤如下：
①配制浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入如图所示反应器中．
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀．
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
⑤用无水CaCl2干燥、分离后得到纯硝基苯．回答下列问题：
（1）配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作的注意事项是
将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸并同时搅拌
将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸并同时搅拌
．
（2）装置中，长玻璃管的作用是
冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应
冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应
．
（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是
分液漏斗
分液漏斗
．
（4）步骤⑤中的分离方法是
过滤或蒸馏
过滤或蒸馏
．

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