工业上生产氨所需的氮来自 .氢来自 .氨氧化制硝酸的催化剂是 .写出氨氧化制硝酸中的全部反应方程式. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（7分）工业上生产氨所需的氮来自，氢来自，氨氧化制硝酸的催化剂是_____，写出氨氧化制硝酸中的全部反应方程式。

大气石油或水铂

4NH₃＋5O₂＝4NO＋6H₂O 2NO＋O₂＝2NO₂

2NO₂＝N₂O₄ 3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋2NO↑（各1分）

练习册系列答案

相关题目

氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．

(1)恒温下，往一个2 L的密闭容器中充入2.6 mol　H₂和1 mol　N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

5 min内，消耗N₂的平均反应速率为________，此条件下该反应的化学平衡常数K＝________；

(2)氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄的工艺流程如下：

①往沉淀池中装入CaSO₄悬浊液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是________．

②煅烧炉中产生的固态副产品为________，生产流程中能被循环利用的物质X为________．

(3)将SO₂通入BaCl₂溶液中无明显现象，当通入足量氨气时，则有白色沉淀生成，写出对应的化学方程式________

(4)将浓氨水滴到生石灰上，能快速制得氨气，制取氨气的反应原理为(写出必要的文字说明和化学方程式)________

肼（N₂H₄）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO₂的二聚体N₂O₄则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题

（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________。

（2）火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：

N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g) △H ＝－67.7kJ·mol^-1

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g) △H ＝－534.0kJ·mol^-1

2NO₂(g)N₂O₄(g) △H ＝－52.7kJ·mol^-1

试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方________。

（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为_ __。

（4）如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计）。关闭K₂，将各1 mol NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

①B中可通过________________判断可逆反应2NO₂N₂O₄已经达到平衡。

②若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K₂之前，气球B体积为______L。

③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO₂)等于____________________(用含a、t的代数式表示)。

④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO₂，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。