Question

【题目】用惰性电极电解2mol/L的NaCl和1mol/L的MgSO4混合液时，下列曲线合理的是

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】C

【解析】

在2mol/L的NaCl和1mol/L的MgSO4混合液中含有的阴离子有Cl-、SO42-、OH-，放电顺序为Cl-> OH->SO42-；含有的阳离子由Na+、Mg2+、H+，放电顺序为H+>Mg2+> Na+，然后根据Mg2+与OH-会形成Mg(OH)2沉淀及溶液的成分来分析各种物理量的变化。

用惰性电极电解2mol/L的NaCl和1mol/L的MgSO4混合液时，发生的反应依次为：Mg2++2H2O+2Cl-Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，2H2O2 H2↑+O2↑。

A.电解开始形成沉淀，当第一个分组完成后，不再产生沉淀，沉淀量不再发生变化，A错误；

B.电解前Mg2+水解消耗溶液中的OH-，使溶液显酸性，即开始时pH<7，B错误；

C.电解开始发生第一个反应，开始形成沉淀，当Mg2+沉淀完全后，再进行电解，不会产生沉淀，沉淀量也不再减少，C正确；

D.当第一个反应完全后的溶液为Na2SO4溶液，该物质是强酸强碱盐，显中性，pH=7，D 错误；

故合理选项是C。