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体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为

A．a/bB．a/2bC．a/（a+2b）D．a/2（a+b）

C

解析

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一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：p为（　　）
在200℃时，将amolH2（g）和bmolI2（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）．
（1）反应刚开始时，由于C（H2）=
a
V
mol/L
a
V
mol/L
，C（I2）=
b
V
mol/L
b
V
mol/L
，而C（HI）=
0
0
，所以化学反应速率
ν（正）
ν（正）
最大，而
ν（逆）
ν（逆）
最小（为零）．
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为C（H2）
减小
减小
，C（I2）
减小
减小
，而C（HI）
增大
增大
，从而化学反应速率ν（正）
减小
减小
，而ν（逆）
增大
增大
．
（3）当反应进行到ν（正）与ν（逆）
相等
相等
时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将
保持不变
保持不变
．
一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（　　）
自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol
．
（2）某研究小组在673K、30MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．
下列叙述正确的是
AC
AC
．（填字母）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．若t3时由673K升至773K，则n（H2）将增大
D．t2、t3时刻，n（N2）不相等
（3）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．计算：（写出计算过程）①3min内以H2表示的化学反应速率；②该条件下的平衡常数？
在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（　　）

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