题目内容
8．下列电子式表示正确的是（ ）| A． | Cl2： | B． | NaCl： | C． | NaOH： | D． | H2O： |
分析 A．氯气的电子式中，氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯气分子中存在氯氯单键；
B．氯化钠为离子化合物，电子式为阴阳离子的形式；
C．氢氧化钠为离子化合物，应该为阴阳离子的形式；
D．水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键．
解答 解：A．氯气的电子式中，氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯气分子中存在氯氯单键，氯气的电子式为：
，故A错误；
B．氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为
，故B正确；
C．氢氧化钠为离子化合物，NaOH的电子式：
，故C错误；
D．水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键，其电子式为
，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．
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18．下列晶体中既有离子键又有非极性键的是（ ）
| A． | NaOH | B． | Na2O2 | C． | CaCl2 | D． | H2O2 |
19．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为（ ）
| A． | $\frac{m+n+2}{w}$mol | B． | $\frac{m-n+2}{m}$ mol | C． | $\frac{m+n-2}{m}$ mol | D． | $\frac{W（m-n-2）}{m}$mol |
16．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是（ ）
| 测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
| c（A）/（mol•L-1） | 6 | 3 | 2 | 2 |
| c（B）/（mol•L-1） | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
| c（C）/（mol•L-1） | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
| A． | 在t3时刻反应已经停止 | |
| B． | A的转化率比B的转化率高 | |
| C． | t1至t2时刻该反应的速率为3mol•L-1•s-1 | |
| D． | 该反应的化学方程式为2A（g）+B（g）?C（g） |
3．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素．
（1）a元素和c元素可以形成的气体，其化学式为NH3；
（2）e的元素符号是Na；
（3）b元素原子的最外层电子数为4；
（4）b、c、d三种元素的非金属性逐渐增强（填“减弱”或“增强”）；
（5）d元素和f元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H2d大于H2f （填“大于”或“小于”）．
（6）上述七种元素的最高价氧化物的水合物中，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，既有酸性又有碱性的是Al（OH）3（写化学式）
| 族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | a | |||||||
| 2 | b | c | d | |||||
| 3 | e | g | f | |||||
（2）e的元素符号是Na；
（3）b元素原子的最外层电子数为4；
（4）b、c、d三种元素的非金属性逐渐增强（填“减弱”或“增强”）；
（5）d元素和f元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H2d大于H2f （填“大于”或“小于”）．
（6）上述七种元素的最高价氧化物的水合物中，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，既有酸性又有碱性的是Al（OH）3（写化学式）
，把它溶于水，由于共价键受到破坏而电离出H+和Q-，使溶液呈酸性．结构类型相同Y、W的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）H2O＞H2S．
，该元素的名称是氧；