氮化钠和氢化钠都是离子化合物.与水反应的方程式如下: Na3N+H2O→NaOH+NH3.NaH+H2O→NaOH+H2.有关它们的叙述①离子半径:Na+＞N3-＞H+,②与水的反应都是氧化还原反应,③与水反应后的溶液都显碱性,④与盐酸反应都只生成一种盐,⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构.其中正确的是 A．②③④⑤ B．①③⑤ C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的方程式（未配平）如下：

Na₃N＋H₂O→NaOH＋NH₃，NaH＋H₂O→NaOH＋H₂。有关它们的叙述①离子半径：Na^＋＞N³^－＞H^＋；②与水的反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是

A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③

D

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只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol·L-1，)是

A．CaCl2和Na2CO3 B．稀盐酸和K2CO3 C．Ba(OH)2和NaHCO3 D．AgNO3和盐酸

同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（　　）

　

A．

H2

B．

CH4

C．

CO2

D．

SO2

下列说法错误的是

A．化学是在分子、原子水平上认识物质，了解化学可以改变分子、创造出新的分子

B．医疗上所用“钡餐”使用的是氯化钡

C．氮化硅陶瓷、通讯光缆等都是新型无机非金属材料

D．盐卤能使蛋白质变性，因此喝不得，但可以用盐卤做豆腐

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2N_A

C．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N_A

D．某温度时，pH=6的纯水中含10^-6N_A个OH^－

用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，有同学通过实验得出的结论是m(H)∶m(O)＞1∶8，下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅱ装置中的CuO粉末可能不干燥

C．CuO没有全部被还原 D．Ⅲ装置后缺少干燥装置

某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1:2

A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3

B．分子中C、H个数之比为1:2

C．分子中可能含有氧原子

D．此有机物的最简式为为CH₄

⑴根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

①下列化合物中能发生消去反应的是_____▲_____（填字母）。

a．CH₃OH 　 b．CH₃CH₂Cl 　c．CH_３CH₂OH　　 d．

②下列化合物中，常温下易被空气氧化的是____▲_____（填字母）。

a．　 b．　 c．　　　 d．

⑵甲苯（）是一种重要的有机化工原料。

①甲苯分子中一定共平面的碳原子有____▲___个。

②甲苯苯环上的一溴代物有___▲___种，请写出其中一种的结构简式______▲____。

③除去苯中混有的少量甲苯，可选用的试剂是_______▲______。

⑶化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：

已知：。

①A中含氧官能团的名称为______▲___和_____▲____。

②B的结构简式为_______▲_______。

③B→C的反应类型为____▲______。

④C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl₃溶液发生显色反应，且1molD最多能与2molNaOH反应。D分子核磁共振氢谱(¹HNMR)中有4种不同信号峰，请写出D的一种结构简式：_______▲_______。

⑤结合已知信息和所学知识，写出以对二甲苯和乙醇为原料，制备

的合成路线流程图(无机试剂任用)。（5分）

合成路线流程图示例如下：

▲

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（）

A. t1 ℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%

B.t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等

C.t2 ℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

D.t2 ℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和