题目内容
（8分）海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，（如Cl，Br，I等），还含有丰富的金属元素资源（如Na，Mg，Fe，Cr等），
(1）海水晒盐的原理是： ；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图： （2）晒出的粗盐常混有MgSO4，CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是： ；(填序号)
①加稀HCl滤液至酸性，②过滤除去杂质，③加过量NaOH溶液，④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥溶解，⑦蒸发结晶；
（3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+，Cr3+等，为富集镁使其转化力MgCl2晶体。
有关资料：
M（OH）n | pH | |
开始沉淀 | 沉淀完全 | |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
Mg（OH）2 | 9.5 | 11.0 |
Cr（OH）3 | 4.3 | 5.0 |
为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，
则最佳试剂选择和操作是：
①先加 ；目的是 ；
②再加 ；目的是 ；
③过滤后，为能得到纯净Mg Cl2晶体，采用的操作方法是： ；
（1）蒸发、结晶，离子结构示意图：
；（2）⑥⑤④③②①⑦；（3） ①加入H2O2；将Fe2+氧化为Fe3+；②加MgO或MgCO3；调节溶液的pH至5.0----9. 5，使杂质离子完全沉淀；③加盐酸，在酸性环境蒸发、结晶，防止水解。
【解析】
试题分析：(1）海水晒盐的原理是利用盐在水中溶解度搜温度的影响变化不大的性质，采用蒸发溶剂，是溶液形成饱和溶液，再继续蒸发溶剂，不能溶解的溶质就会结晶析出，即采用蒸发、结晶的方法；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子是Al3+，其结构示意图是；（2）晒出的粗盐常混有MgSO4，CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：或⑥溶解，③加过量NaOH溶液；⑤加过量BaCl2溶液；④加过量Na2CO3溶液；②过滤除去杂质，①加稀HCl滤液至酸性，⑦蒸发结晶等；（3）为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”， 最佳试剂选择和操作是①先加入H2O2；将Fe2+氧化为Fe3+；②加MgO或MgCO3；调节溶液的pH至5.0～9. 5，使杂质离子完全沉淀；③过滤后，为能得到纯净Mg Cl2晶体，采用的操作方法是加盐酸，在酸性环境蒸发、结晶，防止水解。
考点：考查混合物的分离方法和步骤、离子结构示意图的书写等知识。
3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO
完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO
Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C
、