题目内容
常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是
A．c(CO32—)＞c(H2CO3)
B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH―)
D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)
BC
【解析】
试题分析：A、碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，所以c(CO32—)<c(H2CO3)，错误；B、碳酸氢钠溶液中水解程度毕竟是微弱的，溶液呈碱性，所以c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋)，正确；C、碳酸氢钠溶液中存在5种离子，符合电荷守恒定律，正确；D、根据物料守恒，则c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)+ c(H2CO3)，错误，答案选BC。
考点：考查电解质溶液中离子浓度的比较，守恒规律的应用
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