题目内容

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡状态标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；

③A、B、C的浓度不再变化；

④混合气体平均摩尔质量不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化；

⑥混合气体的物质的量不再变化；

⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B ⑧A、B、C的分子数比为1：3：2

A．③⑧ B．①⑥ C．②④ D．②⑧

练习册系列答案
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2．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”．藏器日：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也．铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之．时珍曰：近时人以醋制钢生绿，取收晒干货之．后者的反应原理为（　　）
A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀C．化学腐蚀D．置换反应

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

B．60 g SiO2含有的化学键数目为4NA

C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为aNA/56

D．常温常压下，14．9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0．2NA

对于Zn（s）＋H2SO4（aq）===ZnSO4（aq）＋H2（g） ΔH＜0的化学反应，下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系可用图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体为11.2L

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮元素原子的L层电子数为___________；肼中的化学键类型为 。

（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）；ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式___________________；

（3）已知H2O（l）=H2O（g）；ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_____________

少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

已知反应：①101kPa时，C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H1=－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l） △H2=－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1

B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

下列叙述正确的是（ ）

A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数

B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一

C．1mol气体的体积随压强和温度的增大而变小

D．气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
12．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是（　　）
A．两烧杯中均无气泡产生B．左边烧杯中的溶液质量增加了
C．在浸没过程中，杠杆始终保持平衡D．右边铜球质量不变

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