题目内容
16．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 硫酸镁溶液加氨水：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+ | |
| B． | 碳酸氢铵溶液加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑ | |
| C． | 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O |
分析 A．硫酸镁与氨水反应生成氢氧化镁沉淀与硫酸铵，一水合氨为弱电解质；
B．碳酸氢铵与足量的氢氧化钠加热，反应生成碳酸钠、氨气与水；
C．电荷不守恒，电子转移数目不守恒；
D．硝酸具有强氧化性，发生氧化还原反应．
解答 解：A．硫酸镁与氨水反应生成氢氧化镁沉淀与硫酸铵，一水合氨为弱电解质，反应离子方程式为：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故A正确；
B．碳酸氢铵与足量的氢氧化钠加热，反应生成碳酸钠、氨气与水，反应离子方程式为：HCO3-+NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+2H2O+NH3↑，故B错误；
C．电荷不守恒，电子转移数目不守恒，正确的反应离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．硝酸具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，应发生氧化还原反应，离子方程式为3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++NO↑+5H2O，故D错误，
故选：A．
点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，涉及复分解反应、氧化还原反应，明确离子性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意氧化还原反应中遵循电荷守恒、转移电子守恒，易错选项是D．
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6．在一定温度下，向aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反应达到平衡的标志是（ ）
| A． | 容器内压强不随时间变化 | |
| B． | 容器内各物质的浓度相等 | |
| C． | 容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1：2：2 | |
| D． | 单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ |
7．
将反应Cu（s）+2Ag+（aq）?Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是（ ）
将反应Cu（s）+2Ag+（aq）?Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是（ ）| A． | KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液 | |
| B． | 当电流计指针指向0时，该反应达平衡，平衡常数K=0 | |
| C． | 若向硝酸银溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转 | |
| D． | 向硝酸铜溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转 |
4．下列各组离子可以大量共存的是（ ）
| A． | 遇酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO- | |
| B． | 常温下Kw/c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：SO42-、Fe2+、ClO-、NH4+ | |
| C． | 水电离出的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3- | |
| D． | 0.5mol/LAlCl3溶液中可能大量存在：Ca2+、AlO2-、K+、CO32- |
是同分异构体
．
+O2$→_{△}^{Ag}$2
+2H2O．
；F分子中最多有15个原子共面．
+NaOH$\stackrel{△}{→}$
+
．
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素的种类由核外电数决定 | |
| B． | 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 | |
| C． | 难失电子的原子，得电子的能力-定强 | |
| D． | 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 |
8．分子式为C8H10的芳香烃苯环上的一个氢原子被氯原子取代，其生成物有（ ）
| A． | 7种 | B． | 8种 | C． | 9种 | D． | 10种 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 | |
| B． | 向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变 | |
| C． | 向氯水中加入NaHCO3 （固体）可使溶液中c（HClO）增大 | |
| D． | 室温下，将浓度为0.1 mol•L-1 HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和 c（H+）/c（HF）均不变 |
