Question

下列电解质的电离方程式中正确的是（　　）

A、NaHCO₃ 的水溶液：NaHCO₃?Na⁺+H⁺+CO₃^2-

B、熔融状态的NaHSO₄：NaHSO₄?Na⁺+H⁺+SO₄^2-

C、NaHSO₄ 的水溶液：NaHSO₄?Na⁺+H⁺+SO₄^2-

D、H₂S 的水溶液：H₂S?2H⁺+S^2-

Answer 1

分析：A．碳酸氢钠是弱酸碳酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；
B．H₂SO₄是共价化合物，硫酸氢钠是强酸硫酸的酸式盐，熔融状态时电离出钠离子和硫酸氢根离子；
C．硫酸氢钠是强酸硫酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子和钠离子和硫酸根离子；
D．多元弱酸在溶液中分步电离，H₂S是二元弱酸，应分两步电离，不能合并．

解答：解：A．NaHCO₃是强电解质，能完全电离，H₂CO₃ 是弱酸，碳酸氢钠是弱酸碳酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，即NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故A错误；
B．NaHSO₄是强电解质，是强酸硫酸的酸式盐，H₂SO₄是共价化合物，NaHSO₄熔融状态时电离出钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，故B错误；
C．HSO₄^-在水中完全电离产生H⁺和SO₄^2-，硫酸氢钠是强酸硫酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子和钠离子和硫酸根离子，NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故C正确；
D．H₂S是二元弱酸，应分步电离，H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，B为该题易错点，题目难度不大．