题目内容
18．
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表．甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质．下列判断正确的是（ ）| A． | 金属性：甲＞乙＞丁 | |
| B． | 原子半径：辛＞己＞戊 | |
| C． | 丙和庚的原子核外电子数相差11 | |
| D． | 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 |
分析 戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，可知戊为C，甲和戊的原子序数相差3，则甲为Li，结合元素在周期表的位置可知，乙为Na，丙为K，丁为Ca，己为Si，庚为Ge，辛为Ga，以此来解答．
解答 解：A．同主族从上到下金属性增强，同主族从左向右金属性减弱，结合金属活泼性顺序为金属性：甲＜乙＜丁，故A错误；
B．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：辛＞己＞戊，故B正确；
C．丙和庚的原子核外电子数相差32-19=13，故C错误；
D．乙的单质在空气中燃烧生成过氧化钠，含离子键、共价键，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物性质、元素在周期表的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识与规律性知识的应用，题目难度不大．
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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出热量可计算中和热．回答下列问题：
9．
近日，雾霾又上了度娘热搜榜．其主要成分包括灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子．烟气脱硝是治理雾霾的方法之一．
（1）氨气是常见的烟气脱硝剂之一，其脱硝原理是与NO（g）反应生成空气中存在的两种无毒物质．
①写出该反应的化学反应方程式：4NH3+6NO=5N2+6H2O．
②已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1；
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1.105℃时，则上述脱硝反应的△H=-1811.63kJ•mol-1，该反应能（填“能”“否”或“不能确定”）自发进行，
③上述脱硝反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2．每生成1mol还原产物，则反应中转移电子数为4mol．
（2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如表及如图所示，回答下列问题：
①0～10min内甲容器中反应的平均速率：v（O3）=mol•L-1•min-1．
②T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），T1时，该反应的平衡常数为0.5L•mol-1．
③下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是D （填序号）．
A．向容器中充入He，增大容器的压强 B．升高容器的温度
C．向容器中再充人一定量的NO2D．向容器中再充入lmol O3和2mo NO2
④T1时，若起始时向容器甲中充入2mo1NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，则脱硝反应达到平衡前，
v（正）＜v（逆） （填“＞”“＜”“=”）．
近日，雾霾又上了度娘热搜榜．其主要成分包括灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子．烟气脱硝是治理雾霾的方法之一．（1）氨气是常见的烟气脱硝剂之一，其脱硝原理是与NO（g）反应生成空气中存在的两种无毒物质．
①写出该反应的化学反应方程式：4NH3+6NO=5N2+6H2O．
②已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1；
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1.105℃时，则上述脱硝反应的△H=-1811.63kJ•mol-1，该反应能（填“能”“否”或“不能确定”）自发进行，
③上述脱硝反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2．每生成1mol还原产物，则反应中转移电子数为4mol．
（2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如表及如图所示，回答下列问题：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 容积/L | 1 | 1 |
| 温度/K | T1 | T2 |
| 起始充入量 | lmolO32mol NO2 | lmolO3 2mol NO2 |
②T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），T1时，该反应的平衡常数为0.5L•mol-1．
③下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是D （填序号）．
A．向容器中充入He，增大容器的压强 B．升高容器的温度
C．向容器中再充人一定量的NO2D．向容器中再充入lmol O3和2mo NO2
④T1时，若起始时向容器甲中充入2mo1NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，则脱硝反应达到平衡前，
v（正）＜v（逆） （填“＞”“＜”“=”）．
6．下列有关反应和反应类型不相符的是（ ）
| A． | 甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应制TNT （取代反应） | |
| B． | 苯与乙烯在催化剂存在下反应制取乙苯 （取代反应） | |
| C． | 甲苯与酸性KMnO4溶液反应 （氧化反应） | |
| D． | 甲苯制取甲基环已烷 （加成反应） |
13．下列物质中含有少量杂质，能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是（ ）
| A． | 苯中含有少量甲苯 | B． | 乙醇中含有少量乙酸 | ||
| C． | 溴苯中含有少量苯 | D． | 乙酸乙酯中含有少量乙酸 |
3．下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）
| A． | 碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 | |
| B． | 碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色 | |
| C． | 碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中 | |
| D． | 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物 |
8．
铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：
（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H2
Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H3
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H4
则△H4的表达式为△H2+$\frac{2}{3}$△H3（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
1600℃时固体物质的主要成分为FeO和Fe，该温度下若测得固体混合物中．
m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为80%（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）．
（3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa时将l mol CO和3mol H2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x（CO）如表：
①能判断CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）达到平衡的是bd（填序号）．
a．容器内压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正（CO）=3v逆（H2）
d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时CO的转化率为37.1%；
③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是T3＞T2＞T1，理由是正反应放热，在相同压强下，温度降低，平衡向正反应方向移动，CO的转化率越高．．
铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H2
Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H3
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H4
则△H4的表达式为△H2+$\frac{2}{3}$△H3（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
| 温度 | 250℃ | 600℃ | 1000℃ | 2000℃ |
| 主要成分 | Fe2O3 | Fe3O4 | FeO | Fe |
m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为80%（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）．
（3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa时将l mol CO和3mol H2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x（CO）如表：
| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| x（CO） | 0.25 | 0.23 | 0.214 | 0.202 | 0.193 | 0.193 |
a．容器内压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正（CO）=3v逆（H2）
d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时CO的转化率为37.1%；
③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是T3＞T2＞T1，理由是正反应放热，在相同压强下，温度降低，平衡向正反应方向移动，CO的转化率越高．．
（1）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=FeO（s），△H=-272.0KJ•mol-1