题目内容
下图的曲线是在其他条件一定时反应2NO(g)+O2(g)ƒ2NO2(g)△H=>0中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达平衡状态且v正>v逆的点是（ ）
A．A或E
B．B
C．C
D．D
答案：C
解析：
解析：
| 由图知非平衡点为A、E、C，若保持它们的转化率不变则A、E需降温达平衡，C则需升温达平衡（通过调节温度达平衡是外界条件对速率产生了影响，不是本题所要研究的A、E、C三点的v正、v逆关系）。另一种情况是体系通过调整v正、v逆关系达平衡（恒温条件下），即A、E的NO转化率需降低，说明A、E点的v正<v逆，而C点的NO转化率需增大，说明C点的v正>v逆，故选C项。
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练习册系列答案
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（14分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
图1 图2
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
①请在下图的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。（请在图上标明相应的数值）
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图3
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：____________________________________________
_____________________________________________________________________。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：_______________________________________________________；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②该同学设计相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中 ，实验b中 ，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。
并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成
zC，达到平衡，试填写下列空白：
zC，达到平衡，试填写下列空白：