实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS.SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O).过程如下:(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中.溶液会褪色的是 ,A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水(2)过程①中.FeS和O2.H2SO4反应的离子方程式为: ,(3)过程③中.需加入的物质是 ,(4)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（15分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是         ；
A．品红溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO₄溶液   D．溴水
（2）过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的离子方程式为：                           ；
（3）过程③中，需加入的物质是                  ；
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有                     ；
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的        (填选项序号)；
A．稀硫酸    B．CaCO₃    C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是                           ；
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO₄)]_n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为          。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

（1）ACD （2）4FeS+3O₂+ 12H⁺= 4Fe³⁺+6H₂O+4S （3）Fe(或铁) （4）蒸发皿、玻璃棒
（5）C（6）促进Fe³⁺的水解（7）31.1%

解析试题分析：（1）固体W中含有S、SiO₂,将其灼烧。其中的S会变为SO₂气体，SO₂气体有漂白性，能使品红溶液褪色，SO₂气体有还原性，能使酸性KMnO₄溶液或溴水因发生氧化反应反应而褪色，但是使紫色石蕊试液变为红色。因此选项为A、C、D。（2）过程①中，根据框图中的各种物质及质量守恒定律和电子守恒、电荷守恒可知：FeS和O₂、H₂SO₄反应的离子方程式为4FeS+3O₂+ 12H⁺= 4Fe³⁺+6H₂O+4S。（3）由于发生反应得到的物质中含有Fe3+.，而最后要制取绿矾FeSO₄，所以过程③中，要加入还原剂Fe粉。（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒。（5）过程⑤调节pH，使溶液的pH增大，应该加入碱，排除A，而若加入CaCO₃，会消耗酸，但是引入的杂质离子Ca²⁺不容易除去，因此可选用下列试剂中的NaOH。选项为C。（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是促进Fe³⁺的水解使迅速产生聚铁。（7）n(SO₄^2-)=3.495g÷233g/mol=0.015mol。n(Fe)= n(SO₄^2-)= 0.015mol,所以m(Fe)=0.015mol×56g/mol=0.84g，所以该聚铁样品中铁元素的质量分数为（0.84g÷ 2.700g）×100%=31.1%。
考点：考查SO₂的性质、离子方程式的书写、化学实验基本操作及元素的质量分数的计算的知识。

练习册系列答案

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如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则

下列有关仪器用途的说法正确的是 (　　)

B．使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角

C．区别NaCl、Na₂SO₄时常用到胶头滴管、试管

D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液

（16分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：

（1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为                            ；
“滤渣A”主要成份的化学式为        。
（2）还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe^{3 +}还原为Fe^{2 +}，而本身被氧化为H₂SO₄，请完成该反应的离子方程式：FeS₂ + 14Fe^{3 +} +     H₂O="=" 15Fe^{2 +} +     SO₄^2- +     。
（3）氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为                       。
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是       （几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）                    。

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

(12分)A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。

请填写下列空白：
（1） A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是            （写元素符号）。
（2）写出物质C、G的化学式：C        ，G          。
（3）写出反应①、④的化学方程式：反应①：                        。反应④：                      。

【化学选修2：化学与技术】（15分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)，其工艺流程如下：

已知：①NaHSO₄溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。
请回答下列问题：
反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为                  ，冷却的目的是         ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是                       。
（2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为                                   。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO₂用H₂O₂代替同样能生成NaClO₂，请简要说明双氧水在反应中能代替SO₂的原因是                                                。
（4）Ca(ClO)₂、ClO₂、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有         ，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式：                       。

单质X、Y与化合物甲、乙有如图所示的转化关系（必要的反应条件未标出），回答下列问题：

（1）若该反应用于工业上制取粗硅，写出化学方程式________                          。
（2）若X、Y为日常生活中常见的两种金属，且甲为红棕色粉末，相应的化学方程式为___                 。乙分别溶解于适量的盐酸和NaOH溶液中，将所得两种溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体的化学式分别是____          、____         。
（3）若X、乙焰色反应均呈黄色，甲是一种常见的无色无味的液体，则乙物质中所含的化学键类型有____                     。
（4）若X是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生白烟。甲与X反应的化学方程式为                                       。
（5）若该反应为Cu+2H₂O=Cu（OH）₂+H₂↑，请在答题纸中将下图补画完整，构成闭合回路，使该装置能够发生该置换反应。你所画出的装置中实现的主要能量转化形式为           转化为              。

X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成W₂X和WX两种化合物。
回答下列问题：
（1）X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1：1的分子，该分子的电子式为     。
（2）W²⁺的核外电子排布式为          。
（3）Z单质能溶于水，水液呈   色，在其中通人Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因                     。
（4）Y、Z元素的第一电离能Y   Z（填“>”、“<”或“=”）。 X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为          。
（5）已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：
2CX（g）+X₂(g)=2CX₂(g) △H=—566.0kJ·mol^-1
N₂(g)+X₂(g)="2NX(g)" △H=189.5kJ·mol^-1
2NX(g)+X₂(g)=2NX₂(g) △H=—112.97kJ·mol^-1
写出NX₂与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式：        。
（6）Y与磷原子形成P₄Y₃分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P₄Y₃分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为   个、   个。

（12分）【化学——有机化学基础】
克伦特罗是一种肾上腺类神经兴奋剂，其路线合成如图所示。

（1）克伦特罗的分子式为                       。
（2）反应④、⑤的反应类型分别是        、        。
（3）反应③的化学反应方程式为              。
（4）Y的结构简式是              。
（5）含有苯环、NH一且能发生银镜反应的X的同分异构体有      种。

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