题目内容
一定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，则下列说法不正确的是（ ）
| A、其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其△H 相同 |
| B、当达到平衡，向体系中充入CO2其平衡向左移动 |
| C、理论上该反应可设计成燃料电池，H2O（g）在正极上发生还原反应 |
| D、平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其pH不一定增大 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：A．催化剂不会改变平衡移动，所以△H与催化剂无关；
B．向体系中充入CO2，增大生成物浓度，平衡向左移动；
C．H2O（g）在反应中化合价降低得电子在正极发生还原反应；
D．平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应，升高温度促进水解，溶液碱性增强．
B．向体系中充入CO2，增大生成物浓度，平衡向左移动；
C．H2O（g）在反应中化合价降低得电子在正极发生还原反应；
D．平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应，升高温度促进水解，溶液碱性增强．
解答：
解：A．催化剂不会改变平衡移动，所以△H与催化剂无关，故A正确；
B．向体系中充入CO2，增大生成物浓度，平衡向左移动，故B正确；
C．由 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），H2O（g）在反应中化合价降低，所以在设计成燃料电池H2O（g）得电子在正极发生还原反应，故C正确；
D．平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应，升高温度促进水解，溶液碱性增强，pH一定增大，故D错误；
故选D．
B．向体系中充入CO2，增大生成物浓度，平衡向左移动，故B正确；
C．由 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），H2O（g）在反应中化合价降低，所以在设计成燃料电池H2O（g）得电子在正极发生还原反应，故C正确；
D．平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应，升高温度促进水解，溶液碱性增强，pH一定增大，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学平衡的移动原理以及焓变的影响因素，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示．则下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中的阳离子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+ |
| B、溶液中n（NH4+）=0.2 mol |
| C、溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3- |
| D、n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1 |
下列关于有机物说法正确的是（ ）
| A、75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 |
| B、乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 |
| C、苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| D、石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 |
在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合如图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图中，Y轴是指（ ）
| A、反应物A的百分含量 |
| B、平衡混合气体中物质B的百分含量 |
| C、平衡混合气体的密度 |
| D、平衡混合气体的平均摩尔质量 |
下列物质中，互为同分异构体的是（ ）
| A、麦芽糖和纤维素 |
| B、淀粉和纤维素 |
| C、果糖和葡萄糖 |
| D、淀粉和葡萄糖 |
已知25℃时，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如下图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（ ）
| A、溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c（SO42-）较原来大 |
| B、溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都变小 |
| C、溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都变小 |
| D、溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO42-）较原来大 |
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A、离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+ |
| B、原子序数a＞b＞c＞d |
| C、原子最外层电子数 D＞C＞A＞B |
| D、单质的还原性A＞B＞D＞C |