利用下图装置.可以除去气体中的杂质写出除去下列气体中的杂质所用试剂及方程式..(1)CO2(HCl) .反应的离子方程式为 .不能用NaOH溶液的原因是 .也不能用Na2CO3的原因是 (均用离子方程式表示原因).(2)NO(NO2) .化学方程式 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

利用下图装置，可以除去气体中的杂质

写出除去下列气体中的杂质所用试剂及方程式，（括号内的气体为杂质）。
（1）CO₂（HCl）_________，反应的离子方程式为__________________，不能用NaOH溶液的原因是
_______________________，也不能用Na₂CO₃的原因是___________________________（均用离子方程式表示原因）。
（2）NO(NO₂) ___________，化学方程式___________________________。

（1）NaHCO₃；HCO₃^-+H⁺==CO₂↑+H₂O；CO₂+2OH^-==CO₃^2-+H₂O；CO₃^2-+CO₂+H₂O==2HCO₃^-（2）H₂O；3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）实验室快速制取少量R的方程式为

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

2H₂O+O₂↑

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

，取50ml物质的量浓度为18mol?L^-1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应，得到气体C在标准状况下的体积为V L，下列说法中正确的是：

A、C

（A）V＜10.08
（B）因为M为足量，可以计算出被还原的E的物质的量为0.45mol
（C）被氧化的M的质量为

20V

g
（D）若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，最终褪为无色．
（E）可以用BaCl₂溶液来检验最终溶液中E有无剩余．
（3）若M为短周期元素形成的黑色固体单质，实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物．

①装置甲中应加的试剂是

无水硫酸铜

；
②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是

（填下列选项的字母序号）
（A）澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
（B）品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
③在实验中如果将丙去掉，

不能

（填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是

SO₂也能使澄清石灰水变浑浊，必须先除尽SO₂后再检验CO₂，以防SO₂的干扰

．
④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba（NO₃）₂溶液和BaCl₂溶液中，二者现象

不会

（填“会”或“不会”）．
相同（4）若M为短周期元素形成的单质，用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液．请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式

Al₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

Al₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．

实验一∶他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素．

甲同学研究的实验报告如下表∶

(1)该同学的实验目的是________；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________．

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品可以是(从题中所给药品中挑选)________；

实验二∶

已知∶2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．

(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是________的影响．

(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是________．

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．氯化锰

D．水

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol·L^-1的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。

研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol·L^-1硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg	反应快慢：Mg＞Al＞Fe	反应物的性质越活泼，反应速率越快

(1)该同学的实验目的是________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________________________。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验。用大小形状相同的Fe分别和0.5 mol·L^-1及2 mol·L^-1的足量稀硫酸反应。通过______________可以说明浓度对化学反应速率的影响。

实验二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(1)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________的影响。

(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入____________。

A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.氯化锰 D.水

（10分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。	反应快慢： Mg>Fe>Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快。