题目内容
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol·L-1的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。
研究的实验报告如下表：
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2 mol·L-1硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg | 反应快慢：Mg＞Al＞Fe | 反应物的性质越活泼，反应速率越快 |
(1)该同学的实验目的是________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________________________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验。用大小形状相同的Fe分别和0.5 mol·L-1及2 mol·L-1的足量稀硫酸反应。通过______________可以说明浓度对化学反应速率的影响。
实验二：已知2KMnO4+5H
K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入____________。
A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.氯化锰 D.水
实验一：(1)比较反应物本身的性质对反应速率的影响 温度相同 (2)测定和比较同时间内产生氢气的体积(或测定比较产生同体积氢气所需时间长短)
实验二：(1)Mn2+的催化作用(或催化剂) (2)B
解析：探究实验题，但由于题目情景不新，考生比较熟悉，很容易作答，属于容易题。在回答实验二的两个问题时，第(1)问的猜想，可以从比较生成物Mn2+(过渡金属)与K+(主族金属)的区别中找到答案，即通常是过渡金属或其离子具有催化性；而(2)中氯化锰中也含Mn2+，却不能选为催化剂，原因就在于其中的Cl-易被酸性高锰酸钾溶液氧化。
中比在空气中燃烧剧烈．_______
加入双氧水中反应更剧烈________
加入
中反应更加剧烈__________．
中比在空气中燃烧剧烈．_______
加入双氧水中反应更剧烈________