XY2是离子化合物.X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同.则X.Y为( )A．Na和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

XY₂是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为（）
A．Na和Cl
B．K和S
C．Ca和F
D．Mg和F

【答案】分析：氖原子的核外电子数是10，X和Y的离子均是10电子微粒，根据XY₂中各元素的化合价结合所带电荷情况来分析．
解答：解：XY₂是离子化合物，所以X失去的电子数是Y得到电子数的2倍，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，即均是10电子微粒，所以XY₂是氟化镁，则X、Y为Mg和F．
故选D．
点评：本题考查学生有关原子的核外电子排布知识的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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XY₂是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为（　　）

按要求填空：
（1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则理论上1mol N₂生成NH₃

热量（填：“吸收”或“放出”）

kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是

该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值

该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值

．
（2）X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是

；若XY₂是共价化合物其结构式是

．
（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为

．
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是

H_（2b-m）XO_b

H_（2b-m）XO_b

．
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX₂在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程

下列判断中一定正确的是（　　）

A．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

B．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y

C．若M，N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N

D．若XY₂是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8

推断下列化合物的化学式：
（1）X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是

；若XY₂是共价化合物其化学式是

．
（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为

．
（3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为

．
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是

．
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是

短周期元素 X、Y 可以形成化合物 XY₂．下列有关叙述正确的是（　　）

A、若 XY₂是离子化合物，则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 8

B、若 XY₂是共价化合物，则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 1

C、若 X 与 Y 的原子序数相差 5，则离子化合物 XY₂不溶于水

D、若 X 与 Y 的原子序数相差 6，则共价化合物 XY₂不溶于强碱溶液