题目内容
按要求填空：
（1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则理论上1mol N2生成NH3
（2）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是
（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程
+Ca2++→
+Ca2++→．
（1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则理论上1mol N2生成NH3
放出
放出
热量（填：“吸收”或“放出”）92
92
kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值
该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值
．（2）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是
CaF2
CaF2
；若XY2是共价化合物其结构式是S=C=S
S=C=S
．（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为
Mg2++
→
→Mg2++→
．→（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是
H（2b-m）XOb
H（2b-m）XOb
．（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程
+Ca2++→+Ca2++→分析：（1）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热=吸收的总能量-放出的总能量，根据反应热的正负判断吸放热即能量大小，根据反应限度与反应热的关系分析；
（2）根据元素的化合价以及原子的核外电子排布知识来确定物质的元素组成情况并确定所属的类型；
（3）根据元素化合价和元素周期表中元素的分布知识来回答判断；
（4）根据化合价守则来确定物质的分子式；
（5）根据最高正价与最低负价的绝对值能推断出元素的化合价；根据电子层结构能推出具体的元素．
（2）根据元素的化合价以及原子的核外电子排布知识来确定物质的元素组成情况并确定所属的类型；
（3）根据元素化合价和元素周期表中元素的分布知识来回答判断；
（4）根据化合价守则来确定物质的分子式；
（5）根据最高正价与最低负价的绝对值能推断出元素的化合价；根据电子层结构能推出具体的元素．
解答：解：反应热=吸收的总能量-放出的总能量，所以1mol N2生成NH3的反应热=946kJ+3×436kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出热量，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，即充分反应的最终结果是达到最大限度，所以放出的热量总是小于理论计算值，
故答案为：放出；92；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值；
（2）XY2是离子化合物，X必然是2价的元素（不可能是4价的C和Si），由于X离子比Y离子多一个电子层，即X原子与Y原子相差3层电子，因此X只能是Ca，Y可以是F、O、C，但是只有CaF2恰好是38电子，满足题意，因此XY2是CaF2，如果XY2是共价化合物，则X必然是4价元素或者Be，通过电子计算，不难发现只有CS2满足要求．二硫化碳的结构式为：S=C=S．
故答案为：CaF2；S=C=S；
（3）X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，则可以看成A是+2价，第ⅡA族的镁；B是-2价，为第ⅥA族的硫，所组成的化合物是硫化镁，属于离子化合物，电子式为：Mg2++→，
故答案为：Mg2++→；
（4）氢元素化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，非金属X的最高正价为+m，设氢原子的数目是x，根据化合价守则，则x+m+（-2）×b=0，所以氢原子个数为2b-m，即酸的化学式是H（2b-m）XOb，故答案为：H（2b-m）XOb；
（5）根据题意，Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是6，则Y最高正价为+7，Y为Cl元素，再由Y元素与M元素形成离子化合物且在水中电离出电子层结构相同的离子，推出M为第四周期的金属元素，可能Ca元素，该化合物为CaCl2，属于离子化合物，CaCl2的形成过程可以表示为：+Ca2++→，
故答案为：+Ca2++→．
故答案为：放出；92；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值；
（2）XY2是离子化合物，X必然是2价的元素（不可能是4价的C和Si），由于X离子比Y离子多一个电子层，即X原子与Y原子相差3层电子，因此X只能是Ca，Y可以是F、O、C，但是只有CaF2恰好是38电子，满足题意，因此XY2是CaF2，如果XY2是共价化合物，则X必然是4价元素或者Be，通过电子计算，不难发现只有CS2满足要求．二硫化碳的结构式为：S=C=S．
故答案为：CaF2；S=C=S；
（3）X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，则可以看成A是+2价，第ⅡA族的镁；B是-2价，为第ⅥA族的硫，所组成的化合物是硫化镁，属于离子化合物，电子式为：Mg2++
→，故答案为：Mg2++
→；（4）氢元素化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，非金属X的最高正价为+m，设氢原子的数目是x，根据化合价守则，则x+m+（-2）×b=0，所以氢原子个数为2b-m，即酸的化学式是H（2b-m）XOb，故答案为：H（2b-m）XOb；
（5）根据题意，Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是6，则Y最高正价为+7，Y为Cl元素，再由Y元素与M元素形成离子化合物且在水中电离出电子层结构相同的离子，推出M为第四周期的金属元素，可能Ca元素，该化合物为CaCl2，属于离子化合物，CaCl2的形成过程可以表示为：
+Ca2++→，故答案为：
+Ca2++→．点评：本题是一道综合知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度大．
练习册系列答案
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2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）．
按要求填空。
Ⅰ：已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________
Ⅱ：
【小题1】硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________；
【小题2】稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________
III：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
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【小题3】如何知道滴定到达终点？
【小题4】下列操作会导致测定结果偏低的是
| A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 |
| B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 |
| C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视 |
| D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 |
| A．托盘天平 | B．量筒 |
| C．碱式滴定管 | D．酸式滴定管 |
【小题6】FeSO4的质量分数为