有A.B.C.D.E.F.G 7瓶不同物质的溶液.它们各是Na2CO3.Na2SO4.KCl.AgNO3.MgCl2.Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种.为了鉴别.各取少量溶液进行两两混合.实验结果如表所示.表中“↓ 表示生成沉淀或微溶化合物.“- 表示观察不到明显变化.试完成下面问题. ABCDEFGA------↓B----↓↓↓C---↓-� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca(NO₃)₂和Ba (OH )₂溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试完成下面问题。

	A	B	C	D	E	F	G
A	—	—	—	—	—	—	↓
B	—	—	—	—	↓	↓	↓
C	—	—	—	↓	—	↓	↓
D	—		↓	—	↓	↓	↓
E	—	↓	—	↓	—	↓	—
F	—	↓	↓	↓	↓	—	↓
G	↓	↓	↓	↓	—	↓	—

（1）A的化学式是________，G的化学式是________。判断理由是________________________________。?

（2）写出其余几种物质的化学式。B：________，C：________，D：________，E：________，F：________。?

解析：七种物质中，KCl只能与AgNO₃混合产生AgCl沉淀，与其他五种溶液混合都没有明显现象，所以A是KCl，G是AgNO₃。AgNO₃只有与Ca(NO₃)₂混合时没有沉淀，所以E是Ca(NO₃)₂。F与除KCl外的五种溶液混合都能产生沉淀，所以F为Ba(OH)₂，沉淀是BaCO₃。分析实验结果发现，只有C、D混合时能产生沉淀，故C、D分别是MgCl₂、Na₂CO₃，又发现D能与E〔Ca(NO₃)₂〕混合产生沉淀，故D为Na₂CO₃，则C为MgCl₂，B为Na₂SO₄。?

答案：（1） KCl　AgNO₃　混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO₃

（2）Na₂SO₄　MgCl₂　Na₂CO₃　Ca(NO₃)₂　Ba(OH)₂

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CH₄

H₂O

．
（2）分别写出C和D的原子结构示意图：

，

．
（3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：

NaClO═Na⁺+ClO^-

．
（4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式，若是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的数目和方向：

．

有A、B、C、D、E、F、G七种气体，它们分别是CO、O₂、H₂、CO₂、Cl₂、HBr、HCl中的一种．通过下列事实判断它们各是什么气体．
（1）A、B、C均难溶于水，D、E能溶于水，F、G易溶于水
（2）A和C都能在B中燃烧，火焰呈蓝色．A在B中燃烧的产物在通常状况下是液体，C在B中的燃烧产物是D．
（3）D是无色气体，能使澄清的石灰水变浑浊．
（4）A和E光照时能反应，生成物为F．
（5）将适量E通入G的水溶液中，溶液变为棕黄色．
（6）G的水溶液的pH小于7．在G的水溶液中滴加AgNO₃溶液时，有沉淀生成．
A

H₂

O₂

CO₂

Cl₂

HCl

HBr

．

有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原子序数按E、B、D、C、A的顺序依次增大．D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.35：1，且该原子核内质子和中子相等，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子．
（1）计算D的摩尔质量

32g/mol

；写出D的原子符号

（2）写出A的单质与CuSO₄溶液反应的总离子方程式

2K+2H₂O+Cu²⁺=2K⁺+Cu（OH）₂+H₂↑

；
E的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

；
（3）C、D、E三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

；
（4）B的最高价氧化物对应水化物和A、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的离子方程式为：B与A

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

；
B与C

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A、D 都能分别与B按原子个数比为1：1 或2：1形成化合物；AC可与EB₂反应生成A₂B与气态物质EC₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）画出E的原子结构示意图

；写出电子式D₂B₂

；写出化学式EC₄

SiF₄

．
（2）比较EB₂与EC₄的沸点高低（填化学式）

SiO₂

＞

SiF₄

．
（3）用电子式表示化合物DC的形成过程

．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体．
（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：

HClO₄

＞

H₂SO₄

（2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为

H₂O₂

．
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式

NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

．

	A	B	C	D	E	F	G
A	—	—	—	—	—	—	↓
B	—	—	—	—	↓	↓	↓
C	—	—	—	↓	—	↓	↓
D	—		↓	—	↓	↓	↓
E	—	↓	—	↓	—	↓	—
F	—	↓	↓	↓	↓	—	↓
G	↓	↓	↓	↓	—	↓	—

	A	B	C	D	E	F	G
A	—	—	—	—	—	—	↓
B	—	—	—	—	↓	↓	↓
C	—	—	—	↓	—	↓	↓
D	—		↓	—	↓	↓	↓
E	—	↓	—	↓	—	↓	—
F	—	↓	↓	↓	↓	—	↓
G	↓	↓	↓	↓	—	↓	—

试题分类

	A	B	C	D	E	F	G
A	—	—	—	—	—	—	↓
B	—	—	—	—	↓	↓	↓
C	—	—	—	↓	—	↓	↓
D	—		↓	—	↓	↓	↓
E	—	↓	—	↓	—	↓	—
F	—	↓	↓	↓	↓	—	↓
G	↓	↓	↓	↓	—	↓	—