Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

（1）表中的实线表示系周期表的部分边界，请用实线补全元素周期表的上边界
（2）常温下，其单质呈液态的元素是

 

（填字母代号），它与e形成的化俣物电子式为：

 

（用元素符号表示）
（3）b元素形成的单质所属品体类型可能是

 

（填序号）
①分子晶体  ②原子晶体  ③金属晶体  ④离子晶体  ⑤过渡型晶体
（4）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为

 

（用化学式表示）
（5）NH₃?H₂O的电离方程NH₃?H₂O═NH⁺₄+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构

 

（填字母代号）

Answer 1

分析：（1）第一周期中含有2种元素，处于第1列、18列；第2、3周期中元素处于1，2列，13～18列，据此画出元素周期表的上边界；
（2）常温下，呈液态的单质为溴与金属汞，由图可知位置可知，为溴单质，处于第四周期17列；
e为Na元素，溴与钠形成的化合物为NaBr，由钠离子与氯离子构成；
（3）b为碳元素，形成的单质可能为原子晶体，如金刚石，可能为分子晶体，若富勒烯，可能为过渡型晶体，如石墨；
（4）c为氧元素、d为氟元素、g为氯元素，结合常温下氢化物状态与氢键判断氢化物的沸点；
（5）氨水的电离生成NH₄⁺、OH^-，说明NH₃?H₂O 中O-H键发生断裂，来确定氨水的结构和成键情况；

解答：解：（1）第一周期中含有2种元素，处于第1列、18列；第2、3周期中元素处于1，2列，13～18列，故元素周期表的上边界为：，
故答案为：；
（2）常温下，呈液态的单质为溴与金属汞，由图可知位置可知，为溴单质，处于第四周期17列，为表中m元素；
e为Na元素，溴与钠形成的化合物为NaBr，由钠离子与氯离子构成，溴化钠电子式为，
故答案为：m；；
（3）b为碳元素，形成的单质可能为原子晶体，如金刚石，可能为分子晶体，若富勒烯，可能为过渡型晶体，如石墨，
故答案为：①②⑤；
（4）c为氧元素、d为氟元素、g为氯元素，常温下水为液体，HF、HCl为气体，故水的沸点较高，HF中分子之间存在氢键，沸点比HCl高，故沸点H₂O＞HF＞HCl，
故答案为：H₂O＞HF＞HCl；
（5）NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O中，根据NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，故NH₃?H₂O结构为b
故答案为：b．

点评：本题考查元素周期表与周期律的综合应用，内容涉及电子式、晶体类型、氢键等，注重常考考点的考查，难度中等．