题目内容
短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比 6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（ ）
| A、X离子的半径比Z离子的半径大 |
| B、Y的氧化物是良好的半导体材料 |
| C、Z的氢化物比W的氢化物的还原性更强 |
| D、X和W的化合物中含有共价键和离子键 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序数比6：7，四种元素原子的最外层电子数之和为19，如果X、Y原子序数分别是6、7，则Z、W原子最外层电子数大于5，四种元素最外层电子数之和大于19，且这几种都是短周期元素，所以X、Y原子序数分别是12、14，则X为Mg元素、Y为Si元素，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，则Y最低负极是-1价，则W为Cl元素，根据这四种元素最外层电子数知，Z原子最外层电子数是6，则Z为S元素，即X是Mg、Y是Si、Z是S、W是Cl元素，再结合物质结构性质解答．
解答：
解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序数比6：7，四种元素原子的最外层电子数之和为19，如果X、Y原子序数分别是6、7，则Z、W原子最外层电子数大于5，四种元素最外层电子数之和大于19，不符合题意，又由于这几种都是短周期元素，所以X、Y原子序数分别是12、14，则X为Mg元素、Y为Si元素，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，则Y最低负极是-1价，则W为Cl元素，根据这四种元素最外层电子数知，Z原子最外层电子数是6，则Z为S元素，即X是Mg、Y是Si、Z是S、W是Cl元素，
A．X离子核外有2个电子层、Z离子核外有3个电子层，电子层数越多其离子半径越大，所以离子半径X＜Z，故A错误；
B．Y单质是硅，硅是良好的半导体材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱，非金属性W＞Z，所以Z 的氢化物比W的氢化物的还原性更强，故C正确；
D．X和W形成的化合物为MgCl2，氯化镁中只含离子键，故D错误；
故选C．
A．X离子核外有2个电子层、Z离子核外有3个电子层，电子层数越多其离子半径越大，所以离子半径X＜Z，故A错误；
B．Y单质是硅，硅是良好的半导体材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱，非金属性W＞Z，所以Z 的氢化物比W的氢化物的还原性更强，故C正确；
D．X和W形成的化合物为MgCl2，氯化镁中只含离子键，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原子结构和元素性质，熟悉元素周期表结构、原子结构是解本题关键，再结合物质结构、元素周期律解答，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．
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