Question

17．温度相同，浓度均为0.2mol•L^-1的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄，②NaNO₃，③NH₄HSO₄，④NH₄NO₃，⑤NaClO，⑥CH₃COONa．它们的pH由小到大的排列顺序是（　　）

• A． ③①④②⑥⑤
• B． ①③⑥④②⑤
• C． ③②①⑥④⑤
• D． ⑤⑥②④①③

Answer 1

分析 先将①（NH₄）₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤NaClO⑥CH₃COONa分为三部分：显示酸性、中性和碱性，溶液的pH一定满足：酸性＜中性＜碱性；若同为酸性或碱性时，根据电离、水解程度判断酸性、碱性相对强弱，如：⑥⑤显示碱性，由于⑤中次氯酸根离子的水解程度大于⑥中醋酸根离子的水解程度，则碱性⑤＞⑥，据此进行解答．

解答 解：①（NH₄）₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤NaClO⑥CH₃COONa六种溶液中，②呈中性，①③④显示酸性，①中铵根离子浓度最大，酸性最强，③中氢离子的存在抑制铵根离子的水解，④中铵根离子的水解不受影响，则三种溶液的pH大小为：③＜①＜④；
⑥⑤显示碱性，⑤中次氯酸根离子的水解程度大于⑥中醋酸根离子的水解程度，则碱性：⑤＞⑥，则溶液的pH：⑤＞⑥，
所以它们的pH值由小到大的排列顺序为：③①④②⑥⑤，
故选A．

点评 本题考查溶液pH大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．