题目内容

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅

B．2NO2(g) N2O4(g)(正反应放热)，升高温度可使体系颜色加深

C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂

练习册系列答案
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对下列实验现象的原因分析不正确的一项是

选项

实验现象

原因分析

A

浓硫化钠溶液有臭味

硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味

B

新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色

氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色

C

SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性，使其褪色

D

向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀

在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2

（12分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 。

（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为 ，质量之比为 。

（3） g NaOH溶解在90g水中，才能使每十个水分子中溶有一个钠离子。

（4）常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数目为 。

将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值不可能为

A．1.02 B．1.68 C．1.00 D．0.986

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3 (g)+HI(g)；②2HI(g) H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

A．9 B．16 C．20 D．25

标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有N2和H2的混合气体。若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为

A．4:1 B．2:1 C． 1:2 D．1:4

某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，分解方程式为：2A=B+C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

A．7d B．4d C．2.5d D．2d

如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是

A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

B．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH－

C．负极反应式为：CH3OH + H2O－6e- = CO2 + 6H+

D．该电池提供1mole-，消耗氧气0．25mol

（10分）某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，

（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。

据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ，一定不能大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应： ， 。

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