题目内容
标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有N2和H2的混合气体。若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为
A．4:1 B．2:1 C． 1:2 D．1:4
强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+ 氧化成MnO4―。取一支试管，加入适量PbO2固体和2mL 6mol/L H2SO4溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是
A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色
B．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol
C．上述实验不能用盐酸代替硫酸
D．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4―的氧化性强
某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣。为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是
A．HCl B．H2SO4 C．NaOH D．NaNO3
（20分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池。其构造如图所示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中进入，并在电极表面放电。
（1）a是_____________极(填正或负)，b是___________极(填正或负)，电极反应式分别为：a__________________，b_______________。
（2）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
①请回答：甲池是 装置，B（石墨）电极的名称是 。
②写出下列电极反应式：通入CH3OH的电极的电极反应式是 ，A（Fe）电极的电极反应式为 。
③乙池中反应的化学方程式为 。
④当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子 mol。
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅
B．2NO2(g) N2O4(g)(正反应放热)，升高温度可使体系颜色加深
C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂
下列实验操作正确的是
A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．萃取碘水中的碘时，可选择苯或酒精作萃取剂
下列反应完成后有沉淀生成的是
A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液
B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸
C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸
D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸
在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①
C．④＞②＞①＞③＞⑤ D．②＞③＞⑤＞①＞④
某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
图Ⅰ 图Ⅱ
A．MgCl2是非电解质
B．MgCl2溶液是电解质
C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．MgCl2只有在溶液中才能导电
HBr＋HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅
