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(2010?诸城市模拟)化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是(  )
分析:A、从胶体性质考虑,血液属于胶体,可利用渗析的方法分离胶体和溶液;
B、根据明矾净水的原理和漂白粉的净水原理来回答;
C、根据原电池的构成条件来回答;
D、根据玻璃、陶瓷、水泥的生成原料知识来分析.
解答:解:A、血液属于胶体,不能透过半透膜,可利用渗析的方法分离胶体和溶液,血透的原理是利用渗析的方法净化血液,故A正确;
B、明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用,漂白粉的漂白原理是次氯酸的漂白性导致,二者常用于自来水的净化和杀菌消毒,其作用原理不相同,故B错误;
C、钢铁中的铁、碳和潮湿的空气构成原电池,铁为负极,易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,故C正确;
D、玻璃、陶瓷、水泥中主要成分是硅酸盐,均属于无机硅酸盐材料,其生产原料都需要石灰石,故D正确.
故选B.
点评:本题考查较为综合,涉及物质的漂白性、工业生产、电化学腐蚀等知识,题目难度不大,注意胶体的性质、水的净化和消毒等问题.
练习册系列答案
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(2010?诸城市模拟)过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)是一种新型高效固体漂白杀菌剂,它具有无臭、无毒、无污染的特点,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本,其生产流程如下.

试回答下列问题:
(1)过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显
碱性
碱性
(“酸性”、“碱性”或“中性”).
(2)操作①需要的玻璃仪器有
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
(填写仪器名称).
(3)工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课外活动小组设计如图所示装置,测定工业纯碱中Na2CO3的含量.

①要检验工业纯碱中杂质的存在,最好选用下列试剂中的
BD
BD
(选填序号).
A.氢氧化钡溶液     B.稀硝酸    C.硫氰化钾溶液    D.硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于瓶内的水面,停止加水后,若
漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降
漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降
,说明装置不漏气.
③装置A的作用是
除去空气中CO2,防止影响测量结果
除去空气中CO2,防止影响测量结果
.装置C中的试剂为
浓硫酸
浓硫酸

④某同学认为在D装置后应再连接E装置(装有适当试剂),你认为是否必要?
必要
必要
(选填“必要”或“不必要”),判断的理由是
因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,影响测量结果.
因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,影响测量结果.

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