向含有MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中加入KOH溶液.析出沉淀的质量与加入KOH溶液的体积如下图所示.则原混合溶液中两种盐的物质的量之比是 A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向含有MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中加入KOH溶液，析出沉淀的质量（纵坐标表示）与加入KOH溶液的体积（横坐标表示）如下图所示，则原混合溶液中两种盐的物质的量之比是（）

A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶1

解析：设KOH溶液的物质的量浓度为c，结合题设图象，从横坐标看：图象V后面一格表示Al(OH)₃溶解完全，剩余沉淀为Mg(OH)₂，则n(Al³⁺)=；根据铝盐与碱的反应规律：生成最大沉淀与沉淀全部溶解时，消耗碱的量为3∶1，显然V前面应有三格表示Al³⁺形成Al(OH)₃消耗碱的量；而V前面共有四格，故其中有一格是表示Mg²⁺形成Mg(OH)₂时消耗碱的量，而一格对应的量n(OH^-)=，即n(Mg²⁺)=。这样，两种盐的物质的量之比为n(Mg²⁺)∶=1∶1。

练习册系列答案

物质	开始沉淀	完全沉淀
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Al（OH）₃	3.7	4.7
Cr（OH）₃	4.7	a
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Mg（OH）₂	9.6	11.1

回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：
（1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO₄?7H₂O），加入绿矾的目的是

．
（2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

；常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=10^-32，要使Cr³⁺完全沉淀[c（Cr³⁺）降至10^-5mol?L^-1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a=

．
（3）向（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含

MgSO₄和K₂SO₄

溶质的溶液．

铁氧体是一类磁性材料，通式为MO?xFe₂O₃（M为二价金属离子）．
根据题意完成：
Ⅰ、为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl₃（s）作为原料，先制备Fe₃O₄．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl₃（s），经过一系列反应得到纯净的Fe₃O₄[已知1molFe（OH）₂与2molFe（OH）₃混合灼烧可得到1mol Fe₃O₄]．需要加入FeCl₃（s）

32.5

g．
Ⅱ、如果以MgSO₄（s）和FeCl₃（s）为原料制备9.0g MgO?2Fe₂O₃，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）

350

mL．
Ⅲ、在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672mL（标准状况）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体．计算：
①ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）．
②推算该产品的化学式（写出推算过程）．
Ⅳ、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe²⁺?Fe³⁺[Fe³⁺_（1-x）?Cr³⁺_x?O₄]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO₂的混合气体2.688L（标准状况）．计算：（均需写出计算过程）
①参加反应的铁氧体的物质的量．
②所得气体中NO、NO₂的体积比．

向含有Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中加入KOH溶液，析出沉淀的质量与加入KOH溶液的体积关系如图，则原混合溶液中两种盐的物质的量之比是（　）

A．1∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1∶2

C．1∶3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2∶1

铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe₂O₃（M为二价金属离子）。

根据题意完成：

（1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl₃(s) 作为原料，先制备Fe₃O₄。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl₃(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe₃O₄[ 已知1molFe(OH)₂与2molFe(OH)₃混合灼烧可得到1mol Fe₃O₄]。需要加入FeCl₃(s) g。

（2）如果以MgSO₄(s)和FeCl₃(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe₂O₃，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)

mL。

（3）在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。计算：

①ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。

②推算该产品的化学式（写出推算过程）。

（4）有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe²⁺· Fe³⁺[ Fe³⁺_(1-x)· Cr³⁺_x· O₄]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO₂的混合气体2.688 L（标准状况）。计算：（均需写出计算过程）

①参加反应的铁氧体的物质的量。

②所得气体中NO、NO₂的体积比。

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