部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数K1=4.30×l0-7K1=1.54×l0-2K=2.95×l0-8K2=5.61×l0-11K2=1.02×l0-7 下列离子反应可以发生的是:A．ClO- + CO2 + H2O → HClO + HCO3- B．SO32-+ CO2 + H2O → HSO3- + HCO3-C．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	H₂CO₃	H₂SO₃	HClO
电离平衡常数（25℃）	K₁=4.30×l0^-7	K₁=1.54×l0^-2	K=2.95×l0^-8
电离平衡常数（25℃）	K₂=5.61×l0^-11	K₂=1.02×l0^-7	K=2.95×l0^-8

下列离子反应可以发生的是：
A．ClO^－ + CO₂ + H₂O → HClO + HCO₃^－
B．SO₃²^－+ CO₂ + H₂O → HSO₃^－ + HCO₃^－
C．2ClO^－ + SO₂ + H₂O → 2HClO + SO₃²^－
D．2HSO₃^－ + CO₃²^－ → 2SO₃²^－+ CO₂ + H₂O

试题分析：C中由于次氯酸有强氧化性，+4价硫有还原性，会发生氧化还原反应最终生成硫酸根，错误；D中亚硫酸的二级电离常数小于碳酸的一级电离常数，该反应不能生成二氧化碳，错误；

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下表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是

C．等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则

＜

D．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且

把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是

A．自来水	B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L醋酸	D．0.5 mol/L mol·Lˉ¹氨水

下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是

A．0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红

B．0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

C．在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱

D．铵盐受热易分解

在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁=4.3×10^－7 K₂=5.6×10^－11

A．CN^－+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^－
B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na₂CO₃> NaCN > CH₃COONa
C．等体积、等物质的量浓度的CH₃COOH和Na₂CO₃反应后的溶液呈碱性
D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na⁺)>c(CN^－），则a一定小于b

常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表

无机酸	氢氰酸（HCN）	碳酸（H₂CO₃）	氢氟酸（HF）
电离平衡常数K值	6.2×10^—10（K）	4.2×10^—7（K₁） 5.6×10^—11（K₂）	6.61×10^—4（K）

下列选项正确的是
A．氟化钠溶液中通入过量CO₂：F^—+H₂O+CO₂＝HF+HCO₃^—
B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)＝c(CO₃^2—)+c(HCO₃^—)+c(H₂CO₃)
C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者

下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

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