题目内容

下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是
A．0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红
B．0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
C．在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
D．铵盐受热易分解
BC

试题分析：A、只能证明氨水先碱性，不能证明电离程度，错误；B、能证明NH4Cl是强酸弱碱盐，也能证明NH3?H2O是弱碱，正确；C、能证明NH3?H2O的电离程度小于强碱，也能证明一水合氨不完全电离，正确；D、只能证明铵盐热稳定性差，不能证明一水合氨是否完全电离，错误。
练习册系列答案
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常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是
①
②
③
④
0.1 mol·L-1氨水
pH＝11氨水
0.1 mol·L-1盐酸
 pH＝3盐酸
 
A．由水电离出的c(H+)：③＞①
B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同
C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)
D．②与④等体积混合，混合液pH＞7
将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液，从中取出5mL，有关这5mL溶液的叙 述正确的是
A．溶液中c(NH4+)＜ c(OH—)B．氨水的物质的量浓度为0.1 mol·L—1
C．溶液的pH＞13D．与5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和
常温下，将0.05 mol·L－1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA。
（1）此一元弱酸的物质的量浓度为             ；
（2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为          。
下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是
A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离平衡常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K3
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
H2CO3
H2SO3
HClO
电离平衡常数
（25℃）
K1=4.30×l0-7
K1=1.54×l0-2
K=2.95×l0-8
K2=5.61×l0-11
K2=1.02×l0-7
 
下列离子反应可以发生的是：
A．ClO－ + CO2 + H2O → HClO + HCO3－ 
B．SO­32－+ CO2 + H2O → HSO3－ + HCO3－
C．2ClO－ + SO2 + H2O → 2HClO + SO32－ 
D．2HSO3－ + CO32－ → 2SO32－+ CO2 + H2O
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.77×l0–5
4.9×l0–10
Ki1=4.3×l0–7    Ki2=5.6×l0–11
 
下列选项错误的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（NaCN）＞PH（Na2CO3）＞PH（NaHCO3）＞PH（HCOONa）
B．2CN– +H2O + CO2  →HCN + CO32–
C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH–）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN–）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+ c（H+）=c（OH–）+ c（HCO3–） +2c（CO32–）
已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是
A．实现该变化的只能是升高温度B．溶液的导电能力一定变强
C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多
在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（    ）

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