题目内容
1．在天平两边各放一只盛有相同浓度、相同体积的足量盐酸溶液的烧杯，调节天平到平衡，在左边烧杯中放入3.6的铝粉，为使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的量是（ ）| A． | 3.49g | B． | 3.60g | C． | 3.81g | D． | 3.92g |
分析 先计算左边放入3.60g铝粉，会生成多少克氢气，应是0.4克，说明左边增加了3.6-0.4=3.2克，要想使天平最终保持平衡，右边也要增加3.2克．再计算右边放多少镁粉才能增加3.2克即可．
解答 解：设3.60克铝粉可产生氢气的质量为x，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
3.60g x
∴54：6=3.60g：x，
解得：x=0.4g；
由此可知，天平左边增重3.60g-0.4g=3.2g；要想使天平最终保持平衡，右边也要增加3.2克．
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
由化学方程式可知，每当放入镁24克，可以产生2克氢气，实际增加22克，
设需加入镁的质量为y，
∴24：22=y：3.2g，
解之得：y=3.49g．
故选A．
点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
练习册系列答案
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11．日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 | |
| B． | 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 | |
| C． | 用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 | |
| D． | 利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水 |
12．把石蕊试液滴加到新制的氯水中，对其出现的现象描述正确的是（ ）
| A． | 溶液变红色 | B． | 溶液变蓝色 | ||
| C． | 溶液变紫色 | D． | 溶液颜色先变红后立即消失 |
9．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（ ）
| A． | K、Cl-、MnO4-、SO42- | B． | Na+、SiO32-、NO3-、CO32- | ||
| C． | Na+、NO3-、SO42-、HCO3- | D． | Na+、SO42-、HS-、Cl- |
16．某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备制备氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．并对氯气的性质进行探究．
（1）氯气制备：
①欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取→收集”的连接顺序为：
b→c→d→g→h→i→j→k
②制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，其化学方程式为：
□KMnO4+□HCl（浓）→□MnCl2+□Cl2↑+□KCl+□8H2O
请配平上述化学方程式．
③请写出仪器G中可能反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）性质检验：将氯气溶于水后，进行实验检测．所用试剂有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊试液．
（1）氯气制备：
①欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取→收集”的连接顺序为：
b→c→d→g→h→i→j→k
②制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，其化学方程式为：
□KMnO4+□HCl（浓）→□MnCl2+□Cl2↑+□KCl+□8H2O
请配平上述化学方程式．
③请写出仪器G中可能反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）性质检验：将氯气溶于水后，进行实验检测．所用试剂有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊试液．
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
 | 滴加硝酸银溶液，现象有：产生白色沉淀 | 原因有：氯气与水反应后，电离出Cl-，Cl-与Ag+生成AgCl白色沉淀 |
 | 滴加紫色石蕊试液，现象有：先变红，后褪色 | 原因有：氯气与水反应后，溶液显酸性使紫色石蕊试液变红，产生的HClO又使红色的石蕊试液发生漂白 |
6．铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是（ ）
| A． | 混合物、氧化物、盐 | B． | 单质、混合物、盐 | ||
| C． | 盐、氧化物、纯净物 | D． | 混合物、盐、化合物 |
如表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）
20．某种一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是（ ）
| A． | 所用的酸过量 | B． | 生成的盐不水解 | ||
| C． | 酸与碱等物质的量混合 | D． | 反应后溶液中c（A-）=c（M+） |