题目内容
12．把石蕊试液滴加到新制的氯水中，对其出现的现象描述正确的是（ ）| A． | 溶液变红色 | B． | 溶液变蓝色 | ||
| C． | 溶液变紫色 | D． | 溶液颜色先变红后立即消失 |
分析 新制的氯水中含HCl、HClO，具有酸性和漂白性，以此来解答．
解答 解：新制的氯水中含HCl、HClO，则石蕊试液滴加到新制的氯水中，石蕊遇酸变红色，然后被HClO漂白，则观察到褪色，即溶液先变红后褪色，
故选D．
点评 本题考查氯水的成分及性质，把握氯水具有酸性和漂白性为解答的关键，注意HClO具有强氧化性使有色的物质褪色，题目难度不大．
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2．归纳是化学学习的重要方法之一，小明在以下的归纳中你认为不正确的是（ ）
| A． | 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 | |
| B． | 分解反应就是一种物质生成两种或两种以上物质的反应 | |
| C． | 合金是金属材料，所以合金都是由金属元素组成的 | |
| D． | 酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液也不一定呈中性 |
3．常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（ ）
| A． | 无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3- | |
| B． | 含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3- | |
| C． | 由水电离出的c（H+）=1.0×10-14 mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42- | |
| D． | 与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F- |
现有下列四种物质，①H2②Cl2③SO2④H2SO4请回答相关问题：
17．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处，因此，荷兰科学家Hcnk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH-）比值的对数，酸度的计算公式表示为AG=lg[c（H+）/c（OH-）]，常温下，在AG=1的溶液中能大量共存的离子是（ ）
| A． | Ca2+、K+、Cl-、NO3- | B． | NH4+、Fe3+、I-、SO42- | ||
| C． | Na+、K+、ClO-、S2- | D． | Na+、S2O32-、AlO2-、K+ |
1．在天平两边各放一只盛有相同浓度、相同体积的足量盐酸溶液的烧杯，调节天平到平衡，在左边烧杯中放入3.6的铝粉，为使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的量是（ ）
| A． | 3.49g | B． | 3.60g | C． | 3.81g | D． | 3.92g |
11．
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp杂化．
（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4 mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为SiF4为正四面体形、H2O为V形．
（5）G、Q、R氟化物的熔点如表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高．
（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若X晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$ cm（用代数式表示）．
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp杂化．
（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4 mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为SiF4为正四面体形、H2O为V形．
（5）G、Q、R氟化物的熔点如表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高．
| 氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
| 熔点/K | 993 | 1 539 | 183 |
（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若X晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$ cm（用代数式表示）．