题目内容
【题目】一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0，测得反应的相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）
A.达到平衡时，容器I和容器II中正反应速率：v I(H2)>vII(H2)
B.达到平衡时，容器II中c(CO2)>1.75mol·L-1
C.达到平衡时，容器I和容器II中的转化率：αI (CO)=αII(H2O)
D.达到平衡时，容器II和容器I中的平衡常数：KII>KI
【答案】C
【解析】
A. 达到平衡时，容器I和容器II中达到平衡时，由于T1温度高，速度越快，因此正反应速率：vI(H2) > vII(H2)，故A正确；
B. 达到平衡时，容器II中如果在T1温度时，c(H2) = 1.75mol·L-1，c(CO2)=1.75mol·L-1，在T2时，降低温度，平衡向放热方向即正向移动，因此c(CO2)>1.75mol·L-1，故B正确；
C. 达到平衡时，容器I和容器Ⅲ中的转化率两者相等即αI (CO)=αⅢ(H2O)，但由于容器II温度低，平衡正向移动，因此αII(H2O) > αⅢ(H2O)，所以αII(H2O) >αI (CO)，故C错误；
D. 达到平衡时，T2时，降低温度，平衡向放热方向即正向移动，因此容器II和容器I中的平衡常数：KII>KI，故D正确。
综上所述，答案为C。
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