Question

【题目】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是 ．
（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ．

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（结构如上图）和HIO4 ， 前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6HIO4 ． （填“＞”、“＜”或“=”）
（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I﹣+I2=I3﹣ ． I3﹣离子的中心原子周围σ键电子对对数为 ． 与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（5）已知CaF2晶体的密度为ρg/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为a pm，则CaF2的相对分子质量可以表示为（用含a的式子表示）．

Answer 1

【答案】
（1）氢键
（2）I
（3）＜
（4）2；A
（5）
【解析】解：（1）HF分子之间存在氢键，使氢氟酸分子缔合，所以答案是：氢键；
（2.）卤族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，所以答案是：I；
（3.）H5IO6（ ）中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，含有2个羟基氢，含非羟基氧原子2个，所以酸性：H5IO6＜HIO4 ， 所以答案是：＜；
（4.）I3﹣离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，已知已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl，所以答案是：2；A；
（5.）CaF2晶胞如图， 晶胞中Ca原子数目为8× +6× =4，F原子数目为8，CaF2的相对分子质量为M，晶胞质量m= ，晶胞体积V=a3 ， 根据ρV= 计算相对分子质量M= ，所以答案是： ．