Question

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0．1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是

A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同

B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

C．简单离子的半径：Z﹥R﹥W﹥Y

D．因非金属Y﹥R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物

Answer 1

B

【解析】

试题分析：Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，五种元素的原子序数依次增大，则R：S，Y：O；五种元素原子序数依次增大且是短周期元素，则W：Cl；0．1mol·L－1X和W形成化合物的水溶液pH=1，说明溶液显酸性，则X：H，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，推出Z：Na；A、Na与O生成Na2O(只含离子键)或Na2O2(含离子键、非极性共价键)，Na与Cl反应生成NaCl(只含离子键)，形成化合物的化学键可能相同，也可能不同，错误；B、O、Na、Cl三种元素可能形成NaClO，NaClO是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，正确；C、Na＋、O2－核外2个电子层，S2－、Cl－核外3个电子层，S2－、Cl－大于Na＋、O2－，然后根据核外电子排布相同，离子半径随原子序数递增而减小，因此离子半径：S2－>Cl－>O2－>Na＋，错误；D、非金属性的强弱，影响化合物的稳点性，而不是沸点高低，H2O的沸点高于H2S，是因为H2O中存在分子间氢键，而H2S不含，错误。

考点：考查元素周期表（律）的应用及元素推断的相关问题。

考点分析： 考点1：物质的结构与性质 考点2：元素周期律与元素周期表 试题属性

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