题目内容
（14分）海波(Na2S2O3·5H2O)常用手纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分【解析】
S2O32— + 2H+ === S↓+ SO2↑+ H2O。
硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2 === 3Na2S2O3+CO2
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O，实验装置如下图所示：
（1）装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是 ，发生反应的化学方程式是 ，实验室还可以用A装置制取的气体单质有 （填化学式）。
（2）装置C中连接多孔球泡可以提高S O2的吸收效率，其依据的原理是 。
（3）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中的试剂可以是 。
a．品红溶液 b．氢氧化钠溶液
c．酚酞溶液 d．酸性高锰酸钾溶液
（4）装置E的作用是 。
（5）实验制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验，检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论： 。
（6）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的稀H2SO4，滴加指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL，则c(K2Cr2O7) = mol·L-1。（已知：Cr2O72— +6I— +14H+ === 2Cr3+ +3I2 +7H2O，2S2O32— + I2===S4O62—+2 I—）
（14分）
（1）分液漏斗（1分），Cu + 2H2SO4(浓) 
CuSO4 + 2H2O + SO2↑（2分），Cl2（合理答案均可）（1分）
（2）增大反应物间的接触面积 （1分）
（3）a、d （2分）
（4）吸收SO2，防止SO2逸散到空气中，污染空气 （2分）
（5）取少量产品于试管中，先滴加过量的稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O35H2O产品中含Na2SO4杂质。（3分）
（6） 0.05000 （2分）
【解析】
试题分析：（1）根据实验装置图可知装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；Cu与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O，配平可得化学方程式：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑。
（2）A装置适用于固体与液体加热反应制取气体，所以还可以制取Cl2、HCl等气体。
（3）D中试剂检验SO2是否在C中完全吸收，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故a、d正确。
（4）SO2可造成污染，能与NaOH溶液反应，所以装置E的作用是：吸收SO2，防止SO2逸散到空气中，污染空气。
（5）Na2S2O3·5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。若检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，应先加入足量的稀盐酸，除去Na2SO3，然后用BaCl2溶液检验Na2SO4，所以建议方案为：取少量产品于试管中，先滴加过量的稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O35H2O产品中含Na2SO4杂质。
（6）根据题目所给离子方程式可得对应关系：K2Cr2O7 ～ 6 Na2S2O3，则c（K2Cr2O7）=1/6×n（Na2S2O3）/V=1/6×0.1000 mol·L-1×0.03L÷0.01L= 0.05000molL1。
考点：本题考查基本仪器与基本操作、实验方案的设计与评价、离子的检验、化学计算。
考点分析： 考点1：物质的制备 试题属性- 题型：
- 难度：
- 考核：
- 年级：
C(g)的△H >O，且 a=2如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，对乙针筒里的现象所作的判断不正确的是
实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 乙针筒里的现象 |
A | HCl | AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 |
B | NH3 | FeCl3溶液 | 出现红褐色沉淀 |
C | CO2 | BaCl2 | 产生白色沉淀 |
D | Cl2 | 紫色石蕊溶液 | 先变红后褪色 |