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5．所含氢原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为12：17．

分析 甲烷的分子式为CH4，则含氢原子数相等的甲烷和氨气的物质的量之比为3：4，结合m=nM计算．

解答 解：甲烷的分子式为CH4，则含氢原子数相等的甲烷和氨气的物质的量之比为3：4，则二者的质量比为3×16：4×17=12：17，
故答案为：12：17．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．

练习册系列答案
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15．（1）蛋白质分子中含有C、H、O、N四种元素，常含有S元素．
16．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，回答下列问题：
（1）每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol
（2）还原剂是：Fe2+、S2O32-
（3）1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为0.25mol
（4）x=4．
13．下列说法错误的是（　　）
A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液定容时，俯视会使溶液浓度偏大
B．除去氯气中HCl用饱和食盐水
C．海水开发用的部分过程如图：工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
20．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．
（2）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑ （用离子方程式表示）．
为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
a．NH3       b．CO2        c．NaOH         d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是
HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀．
（3）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时阳极材料为纯铜，用铜而不用石墨作阳极的原因是补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定．
10．蛋白质的基本组成单位是氨基酸，甘氨酸的结构简式为H2NCH2COOH．
17．已知物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Al与NaOH溶液③Zn与H2SO4溶液④Mg与HCl溶液．由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）
A．③④B．①③C．①②D．①③④
14．下列离子方程式正确的是（　　）
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
B．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
C．向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
4．向2L密闭容器中通入amol 气体 A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）═pC（g）+qD（g）．
已知：平均反应速率V（C）=$\frac{1}{2}$V（A）；反应2min 时，A的浓度减少了$\frac{1}{3}$，B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．回答下列问题：
（1）反应2min内，A的平均反应速率是$\frac{1}{12}$a mol•L-1•min-1；
（2）原化学方程式中，化学计量数是：2A（g）+3B（g）═1C（g）+6D（g）
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为$\frac{a}{b}$．

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