题目内容
14．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32- | |
| B． | 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O | |
| C． | 向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| D． | 向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
分析 A．二氧化硫少量，反应生成碳酸氢钠和亚硫酸根离子；
B．二者反应生成碳酸钠和水，不会生成二氧化碳气体；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．氢氧化钡过量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式书写．
解答 解：A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫，反应生成碳酸氢根离子和亚硫酸根离子，反应的离子方程式为：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-，故A正确；
B．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故B错误；
C．FeCl3溶液中加入铜片，反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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| A． | 1 mol | B． | 2 mol | C． | 3 mol | D． | 4 mol |
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19．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好；或方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．．
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化．
D装置中：红色慢慢褪去．
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应．ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡逆向移动而褪色，请设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理．或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应产生Cl-，没有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为BrCl+2KI=KCl+KBr+I2．
（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好；或方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．．
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯． | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化． | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+ |
D装置中：红色慢慢褪去．
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应．ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡逆向移动而褪色，请设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理．或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应产生Cl-，没有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为BrCl+2KI=KCl+KBr+I2．
6．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．
（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（
）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b） kJ
（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是$\frac{{119\sqrt{2}}}{{2{s^3}{N_A}}}$g•mol-1．
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．
（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（
）分子中有5n个σ键d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b） kJ
| 化学键 | Si-Si | O═O | Si-O |
| 键能（kJ•mol-1） | a | b | c |
