Question

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液等体积混合：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
• C、0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol?L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• D、0.1 mol?L^-1Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol?L^-1HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
B、根据物料守恒判断；
C、0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol?L^-1氨水等体积混合，pH＞7，则NH₃?H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，由此分析解答；
D、根据电荷守恒，分析解答．

解答： 解：A、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A错误；
B、0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液等体积混合的溶液中，根据物料守恒有2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₃CO₃），故B正确；
C、0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol?L^-1氨水等体积混合，pH＞7，则NH₃?H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-），故C错误；
D、根据电荷守恒，可知 2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题主要考查盐类水解、离子浓度大小比较，难度中等，注意熟练利用电荷守恒、物料守恒等解决问题．