题目内容
给下列氧化还原反应，并回答下列问题．
（1）2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O被还原的元素 ，发生氧化反应的物质 ．
（2）3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，氧化产物是 ．
（1）2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O被还原的元素
（2）3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）反应2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，I元素化合价由-1价升高到0价；
（2）在反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，化合价升高和降低的元素均是氯元素，化合价由0价分别变化为+5价、-1价．
（2）在反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，化合价升高和降低的元素均是氯元素，化合价由0价分别变化为+5价、-1价．
解答：
解：（1）反应中锰元素的化合价从+7价降为+2价，被还原，碘元素的化合价从-1价升高到了0价，生成单质碘而被氧化，KI为还原剂，
故答案为：Mn；KI；
（2）在反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，化合价升高和降低的元素均是氯元素，在反应的3mol氯气中，有
mol的氯气做还原剂，有
mol的氯气做氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：1，该反应转移电子为5mol，化合价升高的氯元素对应的产物NaClO3是氧化产物，电子转移的方向和数目可表示为
，
故答案为：；5：1；NaClO3．
故答案为：Mn；KI；
（2）在反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，化合价升高和降低的元素均是氯元素，在反应的3mol氯气中，有
| 1 |
| 3 |
| 5 |
| 3 |
，故答案为：
；5：1；NaClO3．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，难度不大．
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