Question

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A

 

，D

 

．
（2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种阴离子的浓度由大到小的顺序为

 

．
（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：

 

．
（4）向100mL 0.1mol?L^-1 E溶液中逐滴加入35mL 2mol?L^-1 NaOH溶液，用一个离子方程式表示该溶液中发生的总反应：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：①A、B两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO₃、硫酸铝、HCl中的一种；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na₂CO₃，B为Ba（OH）₂，E为Al₂（SO₄）₃，C为HCl；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO₃，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答： 解：①A、B两溶液呈碱性，根据离子共存可知，A、B应为Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO₃、Al₂（SO₄）₃、HCl中的一种；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na₂CO₃，B为Ba（OH）₂，E为Al₂（SO₄）₃，C为HCl；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀，C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO₃，
（1）由以上分析可知A为Na₂CO₃，B为Ba（OH）₂，C为HCl，D为AgNO₃，E为Al₂（SO₄）₃，
故答案为：Na₂CO₃；AgNO₃；
（2）将HCl溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液中，反应后得到NaHCO₃溶液，溶液中各种阴离子的浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）
故答案为：c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液与过量的Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式为2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O，
故答案为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O；
（4）向100mL 0.1mol?L^-1即0.01molAl₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入35mL 2mol?L^-1即0.07mol NaOH溶液，先生成0.02mol氢氧化铝，消耗0.06mol的氢氧化钠，剩余0.01mol的氢氧化钠又反应掉0.01mol的氢氧化铝，剩余0.01mol氢氧化铝，用一个离子方程式表示该溶液中发生的总反应为2Al³⁺+7OH^-=Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：2Al³⁺+7OH^-=Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查了常见离子的检验，侧重于学生的分析能力的考查，题目浓度中等，根据离子的共存、离子的性质来推断物质是解答本题的关键．