题目内容

在含有Ba2+、Ca2+、Ag+的酸性溶液中，可能存在的阴离子是(    )

A.                         B.                         C.Cl-                            D.

B

练习册系列答案
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水是组成生命体的重要化学物质，没有水就没有生命．2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心，再一次警示人们关注水资源．阅读下列有关水的问题并正确作答．
（1）．水分子自身作用生成含有相同电子数的阴、阳两种离子，写出此过程的方程式
2H2OH3O++OH-
2H2OH3O++OH-
．
（2）25℃时，在由水电离产生的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-   ②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3-  ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定可以大量共存的是
③
③
（填序号，下同），可能大量共存的是
①②
①②
，一定不能大量共存的是
④
④
．
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是
CD
CD
（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是
AB
AB
．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO             B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑    D．3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2．
A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：N
H
+
4
、Ba2+、Na+、H+、S
O
2-
4
、N
O
-
3
、OH-、C
O
2-
3

已知：
①向A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②向A和B中分别滴加D（可加热）均有气体生成，且这两种气体在水中能反应生成D．
试回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：A
H2SO4
H2SO4
，B
NaOH
NaOH
，C
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
，D
（NH4）2CO3
（NH4）2CO3
．
（2）D和B反应生成气体，该气体能被足量的A吸收，写出该过程中发生反应的离子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H20、NH3+H+=NH4+
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H20、NH3+H+=NH4+
．
（3）将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca（OH）2、NaA1O2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示为
c
c
（填字母）．
以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2?2H2O的流程如下：

（1）氧化过程主要反应的离子方程式为
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．由图可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为
提高温度
提高温度
．

（3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6g BaCl2?2H2O试样，加入100ml 水，3mL 2mol?L-1 的HCl溶液加热溶解．
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液．
步骤3：待BaSO4沉降后，
加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液
加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液
，确认已完全沉淀．
步骤4：过滤，用0.01mol?L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl-为止．
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于
坩埚
坩埚
中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl2?2H2O中Ba2+的含量．
①步骤3所缺的操作为
向上层清液中加入1～2滴0.1mol/LH2SO4溶液
向上层清液中加入1～2滴0.1mol/LH2SO4溶液
．
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为
称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大
称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大
．
③步骤5所用瓷质仪器名称为
坩埚
坩埚
．滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为
BaSO4+4C=4CO+BaS或BaSO4+2C=2CO2+BaS
BaSO4+4C=4CO+BaS或BaSO4+2C=2CO2+BaS
．
④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因
BaCrO4的摩尔质量大于BaSO4
BaCrO4的摩尔质量大于BaSO4
．
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10  Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]．
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示．
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
、
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（2）从海水中提取溴，主要反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，下列说法错误的是
ABC
ABC
（填序号）．
A．溴离子具有氧化性                         B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应                     D．Br2是氧化产物
（3）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？
否
否
（填“能”或“否”），原因是
如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有Ca（OH）2沉淀，产品不纯
如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有Ca（OH）2沉淀，产品不纯
．
（2010?扬州模拟）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl2?2H2O，工艺流程如下．已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4． 
  
（1）SiCl4水解控制在40℃以下的原因是
防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率，防止反应过于剧烈
防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率，防止反应过于剧烈
．
已知：SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=+47kJ/mol；SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=+189kJ/mol
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为
SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol
SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol
．
（2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是
BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑
BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑
．
（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是
Mg（OH）2、Ca（OH）2
Mg（OH）2、Ca（OH）2
，控制温度70℃的目的是
确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca（OH）2溶解度越小）
确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca（OH）2溶解度越小）
．
（4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到?2H2O．实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有
3
3
种．
（5）为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是
BaCl2溶液
BaCl2溶液
．

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