题目内容
（10分）A、B、C、D
4种元素的核电荷数依次增加，他们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的
K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：
（1）这4种元素的符号依次是A _____ ，B _____ ，
C _____ ，D _____ 。它们的原子半径由大到小的顺序是_________________ 。
（2）分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：_________________ ，
分别比较酸性和碱性的强弱： _________________ 。
（3）写出气态氢化物的化学式： _______________ 。比较其稳定性：______________，理由是_________ 。
【答案】
（1）S Cl K Ca
r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)
(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2
酸性：HClO4＞H2SO4、碱性：KOH＞Ca(OH)2
（3）HCl、H2S HCl＞H2S 氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强
【解析】由A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8=16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电
荷数是（2+8）×2=20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，B为氯元素，C为钾元素。
练习册系列答案
相关题目
