题目内容

15．下列说法正确的是（　　）
A．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
B．用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来
C．乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气
D．乙醇是一种可再生能源

分析 A．杀菌消毒用的是医用酒精（75%），乙醇可使病毒中的蛋白质发生变性；
B．乙醇与水互溶；
C．乙烷、苯与Na不反应；
D．乙醇可由植物中糖类物质水解生成葡萄糖，再由葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成．

解答 解：A．杀菌消毒用的是医用酒精（75%），乙醇可使病毒中的蛋白质发生变性，而无水乙醇对人体有害，不能用于消毒，故A错误；
B．乙醇与水互溶，则乙醇不能作萃取剂，故B错误；
C．乙烷、苯与Na不反应，而乙醇与Na反应生成氢气，故C错误；
D．乙醇可由植物中糖类物质水解生成葡萄糖，再由葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成，乙醇能燃烧，可知乙醇是一种可再生能源，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析、应用能力的考查，注意把握常见有机物的性质、化学与生活的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列反应中符合图示能量变化的是（　　）
A．电解Al2O3得到Al和O2B．HCl分解为H2和Cl2
C．Al和Fe2O3在高温条件下反应D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体混合反应
6．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{58-80℃}$Ni（CO）4（g），则该反应的△H＜0（选填“＞”或“＜”）．
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H 1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H 2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H 3=-296.0kJ•mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1 ．
（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO 和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%．
（4）如图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式CO-2e-+CO32-═2CO2．
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与D极（填“C”或“D”）相连．
③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为6.4g．
3．为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．为了探究其反应原理进行如下实验，在2L恒容的密闭容器内250℃条件下，测得n（CO2）随时间的变化情况如表：
时间（s）012345
n（CO2）（mol）0.400.350.310.300.300.30
根据题目回答下列问题：
（1）平衡时CO2的转化率是25%．
（2）能说明反应已达平衡状态的是BC．
A．υ（H2）=3υ（CO2）                    B．容器内压强保持不变
C．υ逆（CO2）=υ正（CH3OH）               D．容器内密度保持不变
（3）一定能使该反应的反应速率增大的措施有C．
A．及时分离出产物            B．适当降低温度    C．其他条件不变，增大CO2浓度．
10．下列有关实验的叙述中，正确的是（　　） 
①用碱式滴定管量取25.00mL溴水    
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
③测定溶液的pH时用干燥，洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
④圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网
⑤使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
⑥滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗．
A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．②④⑤D．②④⑥
20．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X可能是（　　）
①盐酸、Na2CO3溶液    
②Cl2、Fe
③CO2、Ca（OH）2溶液     
④NaOH溶液、AlCl3溶液
⑤偏铝酸钠溶液、盐酸     
⑥氯化钙溶液、CO2
⑦钠、氧气．
A．①②③④B．①③④⑤C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在1L 2 mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为NA
B．标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA
C．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3NA
D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA
4．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
A．溴水溶液：Na+、K+、NO3-、CH3CHO
B．氢氧化钠溶液：AlO2-、K+、Cl-、NO3-
C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Cl-
D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、CH3CH2OH
5．下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（　　）
A．工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料
B．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能
C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物
D．地沟油由于混有一些对身体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同

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