题目内容
6．下列说法中正确的是（ ）| A． | 处于最低能量的原子叫做基态原子 | |
| B． | 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属 | |
| C． | 同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减小 | |
| D． | 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多 |
分析 A．基态原子是处于最低能量的原子；
B．s区的H为非金属元素；
C．能级符号相同，能层越大，能量越高；
D．同一能级的轨道数相同．
解答 解：A．处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；
B．s区的H为非金属元素，故B错误；
C．能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都为3，故D错误；
故选A．
点评 本题主要考查了原子电子排布式、能层与能级的关系，难度不大，注意知识的运用．
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16．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素．A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中简单离子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
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14．下列说法正确的是（ ）
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1．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
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| B． | NH4Cl的电子式： | |
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11．下列关于电解KNO3溶液时的叙述正确的是（ ）
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| B． | 随电解的进行，溶液的pH减小 | |
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| D． | 阴极上H+得电子被还原成H2，促进水的电离平衡正向移动，富集下来的OH-使得阴极附近溶液呈碱性 |
U、V、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：
；
；
+CH2═CH-M$→_{碱}^{Pb}$
═CH-M+HX（X为卤素原子，M为烃基或含酯基的取代基等）
$→_{Pd}^{CO}$
（R，R′为烃基），试写出以苯和丙烯（CH2═CH-CH3）为原料，合成
的路线流程图（无机试剂任选），合成路线流程示例如下：