Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． IA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的第一电离能从上到下逐渐增大
• B． 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道
• C． 电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的量度
• D． NaH的存在不能支持可将氢元素放在ⅦA的观点

Answer 1

分析 A．IA族元素从上到下金属性增强，ⅦA族元素从上到下非金属性减弱，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是从上到下逐渐减小；非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；
B．氢原子中只有一个电子，但不是只有一个轨道；
C．金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8；
D．NaH中的H元素最低为-1，ⅦA族中元素的最低化合价为-1价．

解答 解：A．ⅠA元素从上到下，非金属性减弱，金属性增强，所以电负性从上到下逐渐减小；ⅦA族元素从上到下非金属性减弱，Ⅶ元素的第一电离能从上到下逐渐减小，故A错误；
B．氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，只是空轨道而已，氢原子不只有一个轨道，故B错误；
C．金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，所以电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，故C正确；
D．NaH中的H元素最低为-1，则H可以放在放在ⅦA族中，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素电离能、电负性变化规律，为高频考点，明确电离能与失电子难易程度、电负性与得电子强弱关系是解本题关键，侧重考查运用知识解答问题能力，熟练掌握元素周期律知识，题目难度不大．