Question

4．配平下列氧化还原方程式，并完成以下问题．
（1）1Br₂+2NaI═2NaBr+1I₂，该反应中氧化产物是I₂．
（2）2Fe+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O
此反应中，氧化剂是H₂SO₄（浓），所得还原产物为SO₂．

Answer 1

分析 （1）反应中Br₂→NaBr，Br元素化合价由0降低为-1，共降低2价，NaI→I₂，I元素化合价由-1价升高为0价，共升高为1价，化合价升降最小公倍数为2，故Br₂的系数为1，NaI的系数为2，再根据原子守恒配平其它物质的系数；
（2）反应中H₂SO₄→SO₂，S元素化合价由+6降低为+4，共降低2价，Fe→Fe₂（SO₄）₃，Fe元素化合价由0价升高为+3价，共升高为3价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe的系数为2，H₂SO₄的系数为3+1×3=6，根据化合价升降相等配平该反应的方程式．

解答 解：（1）反应中Br₂→NaBr，Br元素化合价由0降低为-1，共降低2价，NaI→I₂，I元素化合价由-1价升高为0价，共升高为1价，化合价升降最小公倍数为2，故Br₂的系数为1，NaI的系数为2，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为：Br₂+2NaI═2NaBr+I₂，该反应中氧化产物是I₂；
故答案为：1；2；2；1；I₂；
（2）反应中H₂SO₄→SO₂，S元素化合价由+6降低为+4，共降低2价，Fe→Fe₂（SO₄）₃，Fe元素化合价由0价升高为+3价，共升高为3价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe的系数为2，H₂SO₄的系数为3+1×3=6，再根据质量守恒定律配平其它物质，配平后的方程式为：2Fe+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，氧化剂是H₂SO₄（浓），所得还原产物为SO₂；
故答案为：2；6；1；3；6；H₂SO₄（浓）；SO₂．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，题目难度中等，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析．