Question

16．7.8g过氧化钠与足量水反应，生成气体的体积在标况时为1.12L，所得溶液（体积为500mL）中溶质为NaOH，溶质的物质的量浓度是0.4 mol•L^-1．

Answer 1

分析 发生2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，n（Na₂O₂）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，溶液的溶质为NaOH，结合反应及c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：n（Na₂O₂）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，由2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑可知，生成气体为0.1mol×$\frac{1}{2}$×22.4L/mol=1.12L，
溶液的溶质为NaOH，其物质的量浓度为$\frac{0.1mol×2}{0.5L}$=0.4mol/L，
故答案为：1.12；NaOH；0.4．

点评 本题考查化学反应方程式及物质的量的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量的相关计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．